在10°时,将20克的某物质加入到80克水中

1.这相当于把10g的物质溶于20g的水中从溶解度的定义可以轻松算出:(10/20)*100=50克2.设T℃时该物质的溶解度为Xg100ml饱和溶液的质量为:100*1.1=110g所以有:39.6

可以看成10克水中溶解了5克某物质达到了饱和.因此100克水中需要溶解50克该物质才能达到饱和,因此20摄氏度时,该物质的溶解度为50克.

设100克不饱和溶液含X克该物质.X/90=(X+5)/105X=30克该物质溶解度：30/90*100=33.3克.

蒸发10克水或加入5克某物质均可达到饱和说明10g水最多能溶解5g该物质所以该物质的溶解度=5/10*100=50g

蒸发掉20克水的溶液是饱和的加入10克溶质的溶液也是饱和的可理解为,这10克溶质溶解在20克水中,使溶液饱和则,100克水溶解50克溶质溶解度为50克（溶解度好像是这么定义的吧……毕业了一个暑假,记不

设溶液中有溶质x克.x+5/100+5=x/100-10解出这个方程.x=30则溶解度是30+5=35克

选B50克第一次蒸发时原溶液在t℃下不是饱和的,但第二次蒸发时溶液已饱和,所以再次蒸发掉20克水,将温度恢复到t℃,又析出10克晶体这句话意味着t℃时20克水中溶解了10克晶体,也就是说t℃时100克

有三种可能：1·所加物质不与H+或OH-反应,则两者均增大2·所加物质与H+反应而不与OH-反应,则电离出的C（H+）不变,C（OH-）增大3·所加物质与OH-反应而不与H+反应,则电离出的C（H+）

先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25

设溶解度为S都是饱和溶液,质量分数相等20/120=S/(100+S)S=20答案20g

设加入物质为x克,根据溶液稀释前后溶质的质量不变原则得：100x10%+x=20%(x+100),解之得：x=12.5克,加入溶剂的量为x：则得10%x100=20%X(100-x),解之得：x=50

70度时此物的溶质质量为45*(50/(100+50))=15,溶解度为(15-9)/(45-15)=20克/100克水.

你那种不行的,会很麻烦!记上面那种,蒸发掉后刚好饱和,加入溶质刚好饱和,加的溶质,加在蒸发掉的这些水中,就正好饱和.

1：第一份,蒸发20g水并析出晶体后还剩下的就是饱和溶液了,所以另一份可看成在前一份的基础上在蒸发10g水,得到饱和溶液中10g水可以溶解10g溶质,溶解度就是100g；2：同第一题解答方法,得溶解度

将此溶液分成两等分,一份加5克该物质,另一份自然蒸发掉32.26克水,都可以成为饱和溶液.这句话说明5克该物质恰好能溶于32.26克水中.所以该物质在20度时的溶解度S=5*100/32.26=15.

选B,因为蒸发20g水析出5g晶体后溶液就变为了t℃的饱和溶液即20g水溶解10g晶体为饱和溶液,100g水中溶解50g饱和,所以溶解度为50g

可设加入该物质X克,则（X＋100）*20%=（X＋100×10％),X=12.5同理可设蒸发溶剂y克,则(100-y)*20%=(100*10%),y=50加入该物质12.5克或蒸发溶剂50克

析出晶体2克晶体后溶液为饱和,则再次析出的晶体和蒸发的水组成饱和溶液即t时的溶解度=8/20*100=40g那么第一次析出的2g晶体需要水2/40*100=5g也就是说第一次多蒸发了5g水,应该蒸发的

溶解度定义：在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数由题目可知,该溶液原来并非饱和溶液,所以才会出现蒸发40G水才析出晶体8克,而实际该物质应该是20克水就可以最多溶解6克.由此可

该物质的溶质质量分数是N/（N+100）,200g该物质饱和溶液蒸发10g水后溶液质量为190g,其中有该物质（N/（N+100））*190,200g物质饱和溶液有（N/(N+100))*200g相减