在101kpa时 4.0g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/25 03:29:24
燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.4克硫的物质的量为:4g/32g/mol=0.125mol,即0.125mol硫完全燃烧放出的热量为27KJ,那么1mol硫完全燃烧生成二氧
这道题题目说1g甲醇燃烧,放热22.68KJ.乘32的原因是,化学中计算反应热,应用的是“物质的量”(mol),题目中说的是1g,单位要转化为“物质的量”,用公式n=m/M(n是“物质的量”m是“质量
在1200℃时是固体,则其熔点大于1200度即铁都不是液体,则都是气体或者都是固体都是气体,则大于3000度,都是固体则小于-218度
热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.
4gS=0.125molS+O2=SO20.125mol的硫放37KJ则1mol的硫放(1/0.125)*37=296kJ所以然烧热为296KJ/mol(别忘单位!)
气体状态方程:pV=nRT现在p=101KPa,T=293K,n=0.86/2=0.43mol,V=1.03*10^(-2)m^3所以解得R=pV/nT=8.257R的真实值为8.314误差=(8.3
A错,因为H2O(g),没有达到稳定状态.所以H2的燃烧值大于241.8kJ/molB正确因为H2O(g)====H2O(L)要放出热量,所以数值大过241.8kJ/mol,加多了-号,所以△H再问:
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ,反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+3
C错A对,这就是燃烧热的定义硫的气态转化为固态需要放热,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放了一部分转化为S(s)+O2(g)=SO2(g),所以前一个比后一个放热多所以B对,C错D对,因为是放热
n(Ar)=4.00g40g/mol=0.1mol,n(N2)=1.40g28g/mol=0.05mol,n(O2)=1.60g32g/mol=0.05mol,则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1
2.00g氦气是0.5mol1.40g氮气是0.05mol1.60g氧气是0.05mol所以气体总的物质的量=0.6mol所以混合气体体积=0.6*22.4=13.44L
m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g
B\硫固体变为气体要吸热,S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC\同理,S(s)+O2(g)=SO2(s)放出的热量大于297.23kJ,而不是小于D、正因为本反应是方热反
千帕压力单位是压力国际单位帕的一千倍Pa-帕斯卡,压强的单位.1KPa(千帕)=1000Pa1MPa(兆帕)=1000000Pa1公斤表示1平方厘米上的压力是1公斤即:1公斤/平方厘米1公斤/平方厘米
2.00g氦气是0.5mol1.40g氮气是0.05mol1.60g氧气是0.05mol所以气体总的物质的量=0.6molPV=nRT,P知道(101KPa),T知道(273K),R是常数,n=0.6
解析:He物质的量=2.0g/4.0g/mol=0.5molN2物质的量=1.4g/28g/mol=0.05molO2物质的量=1.6g/32g/mol=0.05mol标况下气体总物质的量=0.5mo
pV=nRTV=((2/4)+(1.4/14)+(1.6/16))*8.31*237/101000=0.0136m³
237k,101kpa,这也就是说这是标准状况.2.00g氦气的物质的量=2.00/4=0.5mol体积为0.5*22.4=11.2升1.40g氮气的物质的量=1.40/28=0.05mol体积为0.
273K和101KPa的条件就是标况下标况下1mol任何气体的体积都是22.4L1g氢气是0.5mol1.4g氮气是0.05mol1.6g氧气是0.05mol那么气体总共是0.6mol所以体积就是0.
解题思路:273K、101KPa就是标准状况下;2.00g氦气的物质的量为0.5mol,1.40g氮气的物质的量为0.05mol,1.60g氧气的物质的量为0.05mol,一共0.6mol,则总体积V