在100克浓度为18摩尔每升,密度为ρ

c（H+）>c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH=2.B正确如果NaHSO3c（Na+）=

因为对任意x属于R均有F[F(X)-X^2+X]=F(X)-X^2+X,且有且只有一个实数X０,使得Ｆ（Ｘ０）＝Ｘ０,所以对任意实数Ｘ有Ｆ（Ｘ）－Ｘ＾２＋Ｘ＝Ｘ０令Ｘ＝Ｘ０,Ｆ（Ｘ０）－Ｘ０＾２＋Ｘ０

设混合物中铝、铁的物质的量分别为X、Y消耗HCL的物质的量=（5mol/L-4.6mol/L)*0.2L=0.08mol(反应生成的氢气少,溶液的体积变化小可以忽略）2Al+6HCl=2AlCl3+3

中和热是特定概念,等于：57．3kJ·mol－1你问的应该是指这个反应放出的热量吧：n(HCl)=0.1L*0.2mol/L=0.02moln(NaOH)=1L*0.02mol/L=0.02mol可以

加NaOH之前是FeCl3AlCl3和过量的Hcl,恰好沉淀则则H+被中和了,Fe3+和Al3+被沉淀了,最后溶质只有Na+和Cl-,即NaCl溶液所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(Hcl)=2

溶液体积为0.1L,Na+浓度为1.6mol/L,可以得出Na+物质的量为0.16mol每个Na+带1单位正电荷I-浓度为0.8mol/L,可以得出I-物质的量为0.08mol每个I-带1单位负电荷又

根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有

我需要知道两个条件：氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

设开始时密度为P1,加水后密度为P2,加水体积为V,则（100g/P1*18mol/L)/{(100g+1000g/L*V)/P2}=9mol/l得V=P2/5P1-1/10,当P2=P1时,V=10

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

B浓硫酸的密度是很大的,起码比水大,所以100g的水体积比100g浓硫酸要大现在要把它浓度稀释为原来的一般,溶质物质的量不变,则体积增大到2倍即可所以要加入和100g浓硫酸体积相同的水,所以加入的水要

找个化学老师问问

设加入x摩尔硝酸钾,硝酸钾的摩尔质量=101克每摩,溶液密度为y101x=2.28*（101x+1000）/y所以你这道题还缺少一个条件,溶液密度.否则,无法求出

0.2*0.1*286=5.72g需称取的Na2CO3.10H2O5.72g再问：能不能再详细点。谢谢。再答：先求所配溶液中溶质的物质的量=0.2*0.1=0.02mol再不质量=0.02**286=

A浓度为原来的一半,即体积为原来的2倍,原来的体积为100/p,由于浓硫酸密度比水大,即>1,所以100/p＜100,选A,之所以不选D是因为当将浓硫酸加等体积水稀释的时候,其最终体积并不等于二者体积

硫酸大楼主你错了,你高估了弱电解质的电离能力.一般弱电解质的电离度不超过1%.CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,Ka=1.75^10-5对于5mol/L的CH3COOH,由于c/Ka=2.

1.92克铜是0.03mol.由于含有稀硫酸,所以硝酸会不断地反应,最终生成0.02mol的硝酸铜浓度为0.2

最理想的情况就是Cu与HNO3完全反应这里Cu0.015mol,HNO30.02mol由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知这里HNO3过量所以当0.015molCu反应完全

水不一定是1000g,标况下,想要制取3.93mol/L的氯化钠溶液首先要秤取3.93mol也就是229.9g氯化钠晶体并将其溶解入1000毫升容量瓶中加入蒸馏水到达刻度线处,请注意此时加入1000毫