在100ml0.01摩尔每升氯化钾溶液中,加入-搜答案-智慧作业帮

首先看看,1mol/L=1mol/1L,也就是1mol/10^3mL,也就是1/10^3mol/mL就是10^-3mol/mL,即1mol/L=10^-3mol/mL,反之,您的1mol/mL=100

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

不对,Na还可以和水反应生成氢气,所以Na是不足量的,生成氢气的量为0.3/2=0.15mol所以是0.15：0.05：0.05=3：1：1

V=100*0.1/2=5mL

这个题目要考虑两点,一点是生成氢氧化铝沉淀,而后氢氧化铝又被氢氧化钠反应掉,最后答案是0.16升

1.求在0.5mol/L硝酸和0.15mol/L硫酸环境中反应完全后铜离子浓度(氢离子物质的量0.065mol)（在硫酸存在时H+足量,硝酸根离子完全被还原为NO)设：消耗铜单质的质量为x,反应完全后

根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有

0.1摩尔每升

解题思路：根据有关物质的量浓度、盐类水解等原理分析判断。解题过程：同学你好！由于不知道溶液的体积。所以这类判断题应该是错误的，无法计算。另外，即使知道溶液的体积也不能计算，因为F-会发生水解，导致其离

两溶液混合后c（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=5/1根据PH=PKa-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=7.2-0.70=6.5

n(Fe2+)=0.2*0.5=0.1(mol)因为酸亚铁溶液中铁的含量少于6g,所以沉淀中含有Fe与Cu设沉淀中n（Cu）=x,n（Fe）=y64x+56y=5.22x+2*3*（6/56-y-x）

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

碳酸钠为0.015*2=0.03molMCln为0.04*0.5=0.02mol1mol碳酸钠能与2/nmol的MCln盐反应故有0.03:0.02=1:2/nn=3

由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N

物质的量浓度单位

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

有沉淀需要Ksp计算再问：��ô�㣿再答：AgCl---->Ag++Cl-Ksp=x(x+0.001-0,00001)/0.01

氯化钠相对质量58.44配置如此稀的溶液一般使用稀释法先配置0.1003mol/L的氯化钠溶液差量法称取0.5862g(或者0.5861532g,就是0.01003mol,根据你的天平感量程度来决定小

1000再答：好评亲

跟水的一样K+NO3-对F-Ca2+没影响溶解度不变浓度对它也无影响这个解释很难要从平衡原理解释超复杂

没有沉淀,再问：怎么做的？再答：Na+浓度=（0.02*0.04+0.02*0.02）/0.04介于之前两种浓度之间SO42-浓度和Cl-浓度都减少了，所以不可能沉淀