在0.30mol^l[cu(NH3)4]

现AlCl3的物质的量为0.06mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为4.68g，现沉淀质量为3.9g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，

被还原的硝酸的物质的量就等于生成一氧化氮的物质的量为0.448/22.4mol=0.02mol,根据氮元素守恒,最后的硝酸根有0.08mol(0.05*2mol-0.02mol),则硝酸铜的物质的量为

1.电子转移是守恒的铜=0.1摩尔,转移0.2摩尔电子,一个氧气分子需要4个电子,所以氧气=0.05摩尔V=1.12L溶液中氢离子数（跑掉的氢氧根数）=电子数=0.2摩尔pH=12.一边析出6.4克一

设有生成xmolFe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2        2   

（1）6.4gCu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=c（NO

Cu(NH3)42+(可逆号)Cu2++4NH3K=1/K稳=4.8*10^-14NH3·H2O(可逆号)NH4++OH-Kb=1.8*10^-5因为由配合物解离出的NH3极少,所以溶液中NH3可由氨

电解1molCu需2mol电子Cu2++2e-=Cu0.2mol电子就是0.2/2=0.1molCu质量0.1*64=6.4g

设x毫升(0.1×0.1-0.1x)/0.1+x=10^5.23

1个化学当量的醋酸等于1mol/L.取已知醋酸的浓度C计算量取定容即可.如需定容到250mL,则需量取的体积为：1*250/CmL

就是1mol/L.1N/L是当量浓度,用在NaOH上指OH浓度为1mol/L

（1）6.4g Cu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+

2MOL1MOL1MOL/L106G

解题思路：根据化学反应进行计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+因为反应后c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3,设Fe2+物质的量为3a所以生成3a的Fe2+同时,生成了1.5a的Cu2+所以Cu2+与Fe3+的物质的量之

Fe0.5x2=1mol根据Fe守恒,Fe3+1x2/5=0.4molFe2+1x3/5=0.6molCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2210.6mol0.3mol所以生成的Cu2+的物质的

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)3+2NO+4H203821.5x4xxCu+4HNO3===Cu(NO3)3+2NO2+2H201420.5y2yyx+y===11.2/22.4===0.5

阴极：Cu2+＋2e-=Cu0.3mol0.6mol阳极：2Cl-－2e-=Cl24OH-－4e-=O2+2H2O0.4mol0.4mol0.2mol0.6-0.4=0.2mol0.05mol所以共有

生成0.3molCu,得到解到0.6mol电子0.4molCl-失去0.4mol电子,得到0.2molCl2另外是OH-失去电子,0.2mol,4OH--4e=O2+2H2O----------4--

Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^

0.5mol/L告诉你一个公式:当量与摩尔之间的换算:当量浓度=最高离子价数*摩尔浓度如Na2CO3的当量溶液浓度=2*其摩尔浓度