在0.2mol/lhcl中通h2s至饱和

盐酸是强酸,可以强烈抑制醋酸的电离,所以这种混合可以看成盐酸的稀释过程.既然是等体积混合,混合后盐酸浓度为0.1mol/L,所以ph=1

0.1molH2...含有H多少mol?因为是氢气（H2）,所以每个氢气分子中含有两个H原子,所以用0.1乘以2,也就是0.2mol.

HCl+NaAc=HAc+NaCl相当于0.1mol/L的HAc溶液.Ka=[H^+][Ac^-]/[HAc]=1.8*10^-5设[H^+]的物质的量的浓度为xx^2/(0.1-x)=1.8*10^

微粒：水分子、CH3COOH、CH3COO-、K+、Cl-、H+、OH—7种离子有5种K+>CH3COO->Cl>H+>OH-假设体积是1L.在不考虑弱电解质电离平衡.应该有K0.4mol,CH3CO

以酚酞为指示剂时,显示颜色PH范围为8.0-9.6此时Na2CO3只能与盐酸1：1反应,甲基橙为指示剂时,显示颜色PH范围3.1-4.4,此时继续滴定的是HCO3-以酚酞为指示剂时,H++CO32-=

生成H2O为1mol,CO为0.6mol,与碱石灰反应的CO2的量是0.8mol,其中0.6mol是由CO转化得到,至此可知道所有生成物的量,H2O为1mol,CO为0.6mol,CO2为0.2mol

H2S=H+HS-Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S)c(H+)=0.1c(H2S)=0.1解出c（HS-）=9.1*10^-8HS-=H++S2-Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS

第一个抗碱成分是NH4CI此为强酸弱碱盐,加入比氨水碱性强的碱会置换出氨,所以有抗碱性.第二个同理,不过是强碱弱酸盐,换一下就可以了.再问：可是选项里没有你说的答案啊第一题的选项是A：NH3.H2O，

解题思路：结合化学反应与电离和水解知识分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i

6V1+1V2=2(V1+V2)V1:V2=1:4

氧反映完全,可能不足量,设生成COCO2H2Om(H2O+CO2)=8g气体通入足量的澄清石灰水,则产生10g沉淀,可知m(CO2)=4.4g即：m(CO2)=4.4gm(H2O)=3.6gn(CO2

c(OH)=10的负十二次方再答：c(H)=10的负二次方再答：水电离出的H+与OH-浓度均为10的负十二次方再答：望采纳再问：谢谢～

1、这道题有点问题,一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2,因此从一开始就不可能是溶液；另一方面,当然只与Ksp有关,只有Ksp极小的才可能完全沉淀,因为通入H2S过程中会产生酸,H(+

计算好后稀释浓盐酸再问：请问这种配置相对高浓度酸碱有什么要注意的吗？谢谢再答：我也不知道，等高手解答吧

不相等.HCL是强酸,能够完全电离HCN是弱酸,不能完全电离

不相等,因为盐酸是强酸,能够完全电离,而氰酸是弱酸,不能完全电离.

这个要涉及他们是如何混合的,是等体积混合,还是其他体积比例混合,不然求不出混合后的ph值.如果是等体积混合的话：[H+]=(0.2V+2*10^(-6)V)/2V=0.1+10^-(6)mol/L.=

2mol/LNaAc和0.2mol/LHCl等体积混合溶液中C(HAc)=0.1mol/LC(Ac-)=0.9mol/L显然是缓冲溶液pH=pKa+lgC(Ac-)/C(HAc)=4.74+lg9=5

各取1L反应后为0.1molNa2CO3,0.1molNaHCO3和0.1molNaClCO32-要水解生成HCO3-和OH-,HCO3-以水解为主,水解程度比CO32弱得多,综合分析结果为：CO32

Ag2Cro4+HCL会发生反应生成AgCl沉淀,其溶解度可以通过Ksp计算得出