在 Zn-Cu-H2SO4 原电池中,正极反应式是什么?为什么-搜答案-智慧作业帮

对Cu-Zn原电池而言,Zn更容易失去电子,所以是负极,发生氧化反应.正极就应该得电子发生还原反应,H+得电子生成氢气,Cu是金属,不会得电子,所以正极材料虽然是Cu,只是起传导电子的作用,不参加反应

很简单因为锌是金属晶体内部每时每刻都在进行着自由电子离开原子核与靠近原子核的过程该过程是可逆的每时每刻都有电子靠近远离原子核如果把锌板插入硫酸锌铜板插入硫酸铜电子远离锌原子核后由于铜原子核得电子能力更

少量Cu2+使Zn表面发生置换反应,反应生成的Cu附着在Zn的表面,就可以发生原电池反应了,从而加快了反应速率

铜的确不反应,但是氢离子反应啊.氢离子得到了电子就变成了氢气.再问：H离子得到电子就会反应了，如果正极也可以反应，那么是不是写正极的反应?再答：对，正极能反应就正极优先，反应完了才轮到氢离子。

正极：Cu负极：Zn负极吸引阳离子.CU2++2e-====CU正极吸引阴离子.再问：为什么这个原电池反应后生成的CU在负极（Zn）上析出呢再答：CU2+移向负极啊，在负极得到电子，就析出了再问：都产

理论上,不会有CuSO4发生的反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再问：那为什么书上有这个CuSO4呢==再答：什么书？可靠吗？参考书不一定可靠的，可能是印错了再问：哦哦谢谢！懂了懂了，王后雄上

因为在Zn极上,Zn失电子能力(即还原性)比OH-强.轮不到OH-失电子变成O2,Zn就先失电子变成Zn2+了.所以OH-不放电.

不会,点击反映式是这样的负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2硫酸根不发生反应,液体浓度不变,所以C=溶质比溶液,浓度不变

B电极反应方程试Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2不断消耗氢离子,氢离子浓度越低,pH越大

锌把铜离子置换出来,构成铜锌原电池,又由于电化学腐蚀反应更快,且酸过量,所以选A

不好意思今天要上班所以昨天早早睡觉了又是晚来的回答以下是原电池的白话不知道你明不明白啊不明白留言晚上或者下午给你讲看到原电池一定就把它看成是电池比如就是你用的南孚电池什么的电池是不是电池外部来看的的话

（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢

2H++2e-=H2,

铜上有气泡,锌片质量减少电子从锌片经过导线流到铜片电流同阳极2H++2e=H2(气体)阴极Zn-2e=Zn2+H浓度减小,不变蓝可以加快反应速率

直接根据总反应Zn+2H+=Zn2++H2H+反应掉的,酸性减弱,PH变大

不能,钾太活泼,一般不用来做电极,因为进入电解质溶液中易与水反应而溶解

个人觉得第一个能构成~

不会构成原电池要有自发的氧化还原反应在Zn和Cu形成的原电池中电解液是H2SO4自发的氧化还原反应是Zn+2H+=Zn2++H2当H+在正极cu上反应完后化学反应停止不再有自发的氧化还原反应便构不成原

硫酸根离子浓度会增大,因为随着电池的使用,电液中的水分会减少,因而浓度会增大!

是的,析出的金属如果可以附着在Cu上的话