在 NaI 丙酮溶液中反应

丙酮碘化反应是一复杂反应,反应方程式为：H+是反应的催化剂,因丙酮碘化反应本身有H+生成,所以,这是一个自动催化反应,又因为反应并不停留在生成一元碘化丙酮上,反应还继续下去.所以应选择适当的反应条件,

化学性质比较活泼,能起卤代、加成、缩合等反应.是制造醋酐、双丙酮醇、氯仿、碘仿、环氧树脂、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯酸甲酯等的重要原料.在无烟火药、赛璐珞、醋酸纤维、喷漆等工业中用作溶剂.在油脂等工业中

主要看你想要测得数据是什么了.一般这种测得的是一个比值,所以对于起始点不用太严格的要求,对实验结果是没有影响的.就好比y=ax+b,你要测得是a,而不需要知道b值,所以当x=0时,b值的大小并不会影响

3Cl2+NaI+6NaOH--->NaIO3+6NaCl+3H2O

I2消耗一半,就是消耗了0.005mol/L,同时也消耗了CH3COCH30.005mol/L,剩下0.095mol/L,产生的H+为0.005mol/L,和原溶液的H+加和,一共是0.015mol/

首先加少量Cl2不完全置换NaI中的I此时盐为：NaCl、NaBr、NaI当NaI完全反应此时盐为：NaCl、NaBr加大Cl2量与NaBr开始反应此时盐为：NaCl、NaBr继续加量NaBr完全反应

NaBr不溶于丙酮,查溶解度,NaBr,NaCl在丙酮中都是沉淀

CH3COCH3+I2丙酮和碘单质反应化学计量比为1：1二者起始浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L整个体系体积不变,所以碘单质反应掉一半,就是说碘单质浓度降一半,反应掉0.005,即丙酮也

NaI+BrCH2-C6H5=C6H5-CH2-I+NaB

15克碘化钠物质的量为:15/(23+127)=0.1mol假定9.51克固体均为氯化钠,则物质的量为9.51/(23+35.5)=0.162mol,由方程式CL2+2NAI=2NACL+I2可知,一

15克碘化钠物质的量为:15/(23+127)=0.1mol假定9.51克固体均为氯化钠,则物质的量为9.51/(23+35.5)=0.162mol,由方程式CL2+2NAI=2NACL+I2可知,一

2NaI+Cl2---->2NaCl+I2;M=2*127-2*35.5=254-71=183m=15-9.51=5.49;m(NaI)=150*5.49/183=4.5g

由已知得到的9.51g固体为NaI与NaCl的混合物,钠离子总数为0.1mol,所以可设NaI为xmol,NaCl为ymol,可列下列方程组：x+y=0.1(钠离子守恒）150x+58.5y=9.51

发生反应：2NaI+Cl2==2NaCl+I2.300..117由此看出,每300克NaI反应,固体减少的质量为300-117=183克所以实际减少质量为15-9.51=5.49克则反应的碘化钠质量为

碘离子+6氢氧根+3氯气=6氯离子+碘酸根（IO3-）+3水再问：是化学方程式，谢谢。再答：碘化钠+6氢氧化钠+3氯气=6氯化钠+碘酸钠（NaIO3）+3水再答：碘化钠+6氢氧化钠+3氯气=6氯化钠+

（1）反应开始时c（CH3COCH3）=0.1 mol/L，c（H+）=0.01 mol/L，所以v0=2.73×10-5×0.1×0.01 mol/（L•s）=2.73

Ksp(AgI)>Ksp(AgCl))的含义是生成AgI比生成AgCl沉淀更稳定即,反应都生成AgI之后,才可以生成AgCl.当然,你的认为是正确的.但很显然这道题是一道高中水平的题,不严谨.他强调的

化学性质比较活泼,能起卤代、加成、缩合等反应.是制造醋酐、双丙酮醇、氯仿、碘仿、环氧树脂、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯酸甲酯等的重要原料.在无烟火药、赛璐珞、醋酸纤维、喷漆等工业中用作溶剂.在油脂等工业中

因为溶液中的离子均匀分布,银离子遇到的不会都是碘离子,故也有氯化银生成.也许你会感到奇怪,氯化银遇碘离子不是会转化为碘化银吗?但你不要忘了,在溶液中,氯化银也存在溶解平衡!所以一定会有氯化银的（很少很

我以为选B这个看浓度吧,如果NaI过量的话,那就完全生成AgI沉淀,如果NaI不足,那么选D,如果NaI与NaCl都不足,那么选C再问：老师强调了“几滴”这个字再答：按说“几滴”应该是不足量的，我觉得