0.9gR与足量酸反应生成0.1g氢气
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 03:39:11
应该是:2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3(即过量的二氧化碳继续和碳酸钠反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)可以用PH试纸证明,刚开始
/>0.1gH2得到电子为0.1/2x2=0.1mol那么这些电子必定是R提供的,如果R是+1金属,那么R的物质的量为0.1mol,故R的相对原子质量为9经分析,无该元素同理,如果R是+2价金属,那么
2R2n0.90.10.9×2n=2R×0.1当n=1时,R==9没有元素n=2时,R=18没有元素n=3是R=27是Al铝n=4时R==36没有元素因此R就是Al2Al+3H2SO4==Al2(SO
Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4
设:混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2
用极值法假设2.3克是纯金属的质量,分别和酸反应可得生成的H2分别=0.07/0.1/0.08好比要得到温水,必须要热水和冷水混合要得到0.1克氢气,那么各个金属分别和酸反应应该有至少一个生成的氢气>
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与
Al相对原子质量27,正3价设R为X价2R+xH2SO4=R2(SO4)x+xH22R2x0.90.1x=3,R=27相对分子质量是27的是AL这个我也不怎么清楚,化合价不外乎正1,2,3...代进去
它与足量盐酸反应生成Rn+(n在上面的),已知0.9gR与足量盐酸反应生成0.1g氢气,则R的化合价是n,相对原子质量是0.9g/0.1g*n/2,因为R为核电荷数在1-18间的金属元素,所以经推断得
首先,能与盐酸反应的前18号元素常见的只有钠镁铝,M=9n,n肯定为整数,可知M可能为9,18,27,满足条件的只有铝,分子量27,其实完全可以根据mn的关系求,找出符合条件的即可
一样多,等量钠失去相同电子,故氢就得到那么多电子,生成等量氢气
Na十O2=NaO2超氧化钠,条件是充份燃烧,比如将熔融钠喷入燃烧炉.
少量的时候:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O足量的时候:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
因为R为核电荷数在1~18间的金属元素所以可能是NaMyAlP一个个试18Al——2H0.9Al——0.1H所以是AlR的化合价+3相对原子质量27与稀硫酸反应的化学方程式3H2SO4+2Al=3Al
单质与酸反应生成氢气,因此每一个氢离子都得到一个来自这种单质的原子的电子.所以有多少个氢离子就有多少个电子发生转移.并且R是一种活泼金属.可知氢元素质量=(2.408*10^23)/(6.02*10^
设:R的化合价是+n相对分子质量为M(3.6/M)*n=0.4M/n=9当n=1,M=9无意义当n=2,M=18无意义当n=3,M=27是铝元素
点燃CH4+2O2(足量)=====CO2+2H2O甲烷与不足量氧气反应时,因O2量的不同产物不同,产物可能有:碳黑,CO,CO2,H2O等
Zn+H2SO4=H2+ZnSO411X13.33/22.4求出X是Zn的物质的量.再乘上锌的摩尔质量65吧貌似、就可以了.再除以40就是质量分数方法2.11X13.33乘0.09X就是锌的质量.再除
金属性与生成氢气量无关,于反应剧烈程度有关