作业帮图像过氧化氢分解速率常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 10:30:34
是不对的.催化剂是针对反应过程而定义的.应该说二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
不对,有些催化剂可以降低化学反应速率.比如有些反应太剧烈,需要催化剂限制一下,使其可控.
过氧化氢分子破裂变成氢原子和氧原子,而氢原子与氧原子重组变成水分子,氧原子重组变成氧分子.
有,过氧化氢酶
过氧化氢的化学式H2O2,过氧化氢分解的化学方程式2H2O2==2H2O+O2↑
氧化铁最快再问：为什么啊再问：为什么啊再答：这个是事实哎
其实催化剂是参加反应的（初中课本上说不反应是让学生好理解）,只不过反应到最后又回到了原来的状态.过氧化氢的分解,二氧化锰除了做催化剂,还在其中也算是载体（从二氧化锰的表面剧烈的冒出小气泡,你应该能看出
①过氧化氢的浓度②分解的条件比如：催化剂的用量反应的温度等等
随温度升高分解速度加快
其实没有分解条件,只不过没有二氧化锰作催化剂反映比较慢.一般化学式中有将二氧化锰写出来,分解条件是二氧化锰
前后的(质量),(化学性质)不变,只是(改变)了其他物质反应的速率,分解过氧化氢可使用(二氧化锰)作
催化剂再答：求采纳谢谢
催化剂二氧化锰的量
对于高纯度的过氧化氢溶液来说,温度升高,分解速度加快.分解速度和温度的关系可以用以下公式表示：(T2-T1)logα=10log(k2/k1)式中,k1和k2是在温度为T1和T2时的反应速度常数；α为
可以自己设计实验,取等量等浓度的过氧化氢溶液,分别加等质量的比较物,测定一定时间内产生的O2的体积,或是收集一定体积O2所需要的时间.可以比较MnO2、CuO、Fe2O3、V2O5、FeCl3(即Fe
催化剂的种类、质量比例的多少、状态,温度等都有影响
二氧化锰（MnO2)再问：红砖分可以吗再答：红砖不可以再问：CuSO4那再答：只用二氧化锰，没听说用其他的其他的即使能用，效果也很差
D过氧化氢溶液是液体,其量的多少与容器体积没有直接关系,也不会对反应产生什么影响.ABC中任何一个条件的改变都会影响反应的进行.
应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的.因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物)浓度比.如果系数是2,就平方,3就3