40℃时的硝酸钾饱和溶液300克冷却到10℃可析出多少晶体?

选B溶质的溶解度只与溶质本身性质和温度有关,这里温度不变、溶质相同,故溶解度不变.因为之前的100g硝酸钾溶液已饱和,再加入的5g硝酸钾晶体只会参与硝酸钾的溶解平衡,溶液中始终会多出5g硝酸钾晶体,溶

70℃时,硝酸钾的溶解度为138克,配制饱和溶液时：（1）60克水最少需要加入硝酸钾多少克.（2）13.8克硝酸钾最多可加入水多少克.（3）70℃100克的硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾多少克.设（1）60

31.6*0.4=12.64g

40%时饱和溶液质量分数=63.9/163.9=38.99%原溶液中有硝酸钾81.95*38.99=31.95g水有81.95-31.95=50g10℃时50g水能够溶解10.45g硝酸钾析出的硝酸钾

60摄氏度时,硝酸钾的溶解度为110克20℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25g105g60℃的硝酸钾饱和溶液硝酸钾质量为105*110/（110+100）=55g水的质量为50g20℃时,硝酸钾的饱

100克的饱和溶液蒸干得20克晶体,说明蒸除了80克水,利用溶解度就是100克溶剂中溶质的质量的概念就可以计算.设t℃时硝酸钾的溶解度为X,则X/100=20/80.所以X得25.

B.硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,冷却饱和溶液会析出晶体124错

60℃时300克硝酸钾饱和溶液中,硝酸钾质量为300*110/210=1100/7g水为1000/7g10℃时,水为1000/7-40=720/7g此时,饱和溶液中的硝酸钾质量为720/7*(20/1

1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度：8g/20

首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然

先求365克饱和溶液中含水量：365*100/（100+45.8）＝250.3429克；再求需要20％的溶液量：250.3429/（1-20％）＝312.9287克；再求需要固体硝酸钾的量：365-3

配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)

需要20％的硝酸钾溶液和固体硝酸钾各为X,Y（20%*X+Y）/365====45.8/100X+Y====365解方程组

1：由于饱和,温度相同,蒸发水相同,析出也相同=2：由于甲中溶质大于乙的,所以同时降温,溶质多的析出也多>1：乙中水比较少,所以蒸发相同,水消耗的比例乙比较大,所一乙析出多>2:浓度相同,所以析出的也

2.11g/cm^3

40:(100+40)=X:100x=28.57g所以m(KNO3)=28.57gm水=100-28.57=71.43g

饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、由于硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故接近饱和的溶液，降温至降温到10℃时，也可能是有晶体析出，不能说明10℃的KNO3

设溶解度是xg也就是说在此温度下100g水可以溶解xg的硝酸钾所以饱和溶液浓度就是x/(x+100)*100%所以c%=x/(x+100)*100%所以x=100c/(100-c)

对降温有晶析出,说明已有了多余的,所以是该温度的饱和溶液

8g再问：求计算过程再答：溶解度是指100g中溶多少40/5=8再问：那么20克硝酸钾应该溶解在多少克水中时，刚好达到饱和再答：50g啊再答：温度不变再问：计算过程再答：20/40=0.50.5×10