作业帮40℃时24%的氯化钾溶液降温到多少℃时才能成为饱和溶液?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 01:50:41
C15÷59=0.3846153846153834÷100=0.34∵0.38461538461538>0.34∴可能是饱和溶液
不知道就假设呗设还要X40/140=(50+X)/(262+X)X=34.8再问：t℃时，硝酸钾溶液500克分成等质量的两份，一份蒸发，析出1克晶体，另一份蒸发20克，析出5克求溶解度请问能做出来吗？
用化学公式计算出来就行啊
1)2/20*100%==10%2)9.7g中有KCl为9.7*10%==0.97g设溶解度为xg则x/(100+x)==（2+0.97)/(2+9.7)x==34.02g即溶解度为34.02g
3.1g10摄氏度时氯化钾的溶解度为31克意思是该温度下100g水中溶解31g氯化钾达到饱和.蒸发前是饱和溶液,蒸发后还是同温度的饱和溶液,因此析出的晶体就是10g水中溶解的氯化钾.100g水最多溶解
温度（℃）0102030405060溶解度（克）27.63134374042.645.5设溶液为100克,则溶质为27克,溶液为73克27/73=x/100x=36.9与30℃时的溶解度接近,所以降温
查表知氯化钾在90℃时的溶解度是54.0g.计算46.2g氯化钾饱和液含溶质质量m：54.0g/(100g+54g)=m/46.2gm=16.2g；饱和液要求含溶质质量：16.2g-6g=10.2g；
由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水，则40g
氯化钾的摩尔质量：74.6g/mol；118g氯化钾的摩尔数：118g/(74.6g/mol)=(118/74.6)mol；20℃时118g氯化钾固体的饱和溶液的体积：(118g+100g)/(1.1
不会发生变化,因为温度没有改变,所以它在水中的溶解度也不会变.再问：对溶解度随温度升高而减小的物质呢?再答：都一样，只要温度不变，溶解度就不会变。请采纳。再问：蒸发结晶的实验步骤和所要用的器材，谢谢，
已知溶液的质量为134g，溶剂的质量为100g；则已经溶解的硝酸钾的质量为：134g-100g=34g；则该溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=34g134g×100%=25.4%；设在2
10度时KCl的溶解度为31克每100克水,所以原溶液为饱和溶液所以析出晶体3.1克
设此温度时的溶解度为x.x/(100g+x)X100%=27℅计算出x查表得到对应的温度.
无色透明的溶液.
选C20℃时饱和氯化钾溶液中氯化钾的质量分数为34g/（34g+100g）*100%=25.4%所以20℃不可能配制的氯化钾溶液为28%
氯化钾是强电解质,在水中的溶解度很大,氯化钾溶于水后,会剧烈电离,吸收大量热量,所以感觉很凉.再问：氯化钠呢再答：氯化钠吸热较少，温度没有明显变化！
40度时,氯化钾的溶解度是40克.在40度时,25克水最多溶解10克氯化钾.所以质量分数是10g/10g+25g*100%=28.6%再问：不懂，请详细解答再答：查到在40度时氯化钾的溶解度是40g。
对降温有晶析出,说明已有了多余的,所以是该温度的饱和溶液
27/73=S/100S=37g降温到30摄氏度时,才能刚好成为饱和