0.94克某有机物在纯氧中完全燃烧,可生成二氧化碳和水同时消耗氧气

8.8/44*=0.2mol2*5.4g/18=0.6mol0.2:0.6=2:6所以C和H是2：6所以选A

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

根据质量守恒定律,可知二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素都是来自于有机物,有机物中的碳元素质量为：8.8g×（12/44×100%）=2.4g,有机物中氢元素质量为：5.4g×（2/18×100%）=0

该物质的有机物化学式是:C2H6O因为:1、8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g2、5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g3、含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4、碳、氢、氧

8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g碳、氢、氧原子个数比为（2.4g/12):(0.6g/1):(1.

一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元

标态下0.224L气体=0.01mol,质量0.94g那么这个有机物的相对分子质量就是940.01mol有机物燃烧消耗了2.24/32=0.07mol氧气,生成了2.64/44=0.06mol的CO2

C2H6,C2H5OH,HOCH2CH2OH(乙二醇).4.4克CO2含有0.1mol的C原子,2.7克水含有0.15mol水,0.3mol的H原子,所以n(C):n(H)=1:3,应该就这三种,生成

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

在标准状况下该有机物的蒸气密度是2.68g/L可求得相对分子质量2.68*22.4=604.4克二氧化碳含碳元素质量为:4.4/44*12=1.2g1.8克水含氢元素的质量为:1.8/18*2=0.2

d再问：X详细过程谢谢再答：分别写出化学式配平后，相对分子质量跟4.4克二氧化碳和2.7克水是否成比例，自己历练下吧

在氧气中充分燃烧,生成水3.6g,二氧化碳4.4g.其中有H元素：3.6*2/18=0.4gC元素：4.4*12/44=1.2g加起来1.6g,说明这个化合物里含氧元素1.6gC：H:O个数比为：(1

我用的是CXHYOZ做法CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O22.4/22.4=11xy/227/18=1.50.511.5得x=2,y=6即C2H6

根据CO2可知有C2.4g根据水可知有H0.8g因此O元素质量6.4-2.4-0.8=3.2g质量比为3:1:4原子个数比为1:4:1若分子量32,化学式为CH4O

生成CO2和H2O的质量比为11：9,那么物质的量之比为1：2则,有机物中n(C)：n（H）=1：4,所以选14,选A

浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克；通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质

共消耗4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水,说明有机物中含碳1.2克,含氢0.3克,含氧0.8克,所以该有机物的化学式（最简式）为C2H6OC2H6O+3O2=2CO2+3H2O

因为生成的物质中有碳元素,氢元素,氧元素但是在氧气中燃烧,可能原先的物质没有氧元素所以一定的元素是CHO是可能有

有机物和氧气反应,生成的只有水和二氧化碳,这个您应该知道吧?根据质量守恒,氧气的质量是4.4g+3.6g-3.2g=4.8gCO2=4.4g可以求出碳元素的质量=1.2gH2O=3.6g可以求出氢元素