固体甲乙的溶解度曲线将T2摄氏度甲乙降到T1

A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入100g水，烧杯①中有剩余固体，说明其溶解度比烧杯②中固体小，由此可知烧杯①中溶解的是乙物质，正确；B、

（1）以析出100g水形成的甲物质的饱和溶液为例求将60℃时的甲的饱和溶液降温到40℃时析出甲物质的质量．由图中可以看出：60℃甲的溶解度为60g；其含义为：在60℃时100g水中最多可溶解60g甲物

等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液.甲的溶解度大,需要的水少一些!所得溶液质量的大小关系为：甲<乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；（2）甲的溶解度随温度的升高而升高，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以用降温结晶的方法提纯甲；（3）加水可以使饱和溶液变

因为原溶液质量并没有说,可能原来甲饱和溶液10克,乙饱和溶液1000克,这样析出的晶体就是乙多了.答案是B

该题正确答案为C.A你看懂了,就不多说了B假设甲饱和溶液有一斤,乙饱和溶液才有半斤,由于不能确定各自的溶解度具体数值,所以不能确定溶质的多少Ct3降低到t2,温度降低了,由图可知,两者的溶解度也降低了

A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入100g水，烧杯①中有剩余固体，说明其溶解度比烧杯②中固体小，由此可知烧杯①中溶解的是乙物质，正确；B、

A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描

A、由图示可知：烧杯①中有固体剩余，烧杯②中溶解的是乙，①中的固体是甲，故正确；B、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，可用加溶剂和升温的方法，若用升温方法，此时溶液中的溶质质量增大，溶质质量分数增大，故

答案：1:65g2：加入甲物质（溶质）或蒸发溶剂（水）3：adcb4：不变5：甲甲固体溶于水时放热.上面是答案,看看哪个不会再追问,给你讲.再问：都要！再答：解析：1:25°时甲的溶解度是30g，意思

这个答案有问题吧：分别将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃,所得甲的溶液依然为饱和溶液,而乙溶液此时为不饱和溶液；t1℃时甲和乙的溶解度相等,其饱和溶液的溶质的质量分数相等,题目中得到的溶液甲是

选C.A.错误,升温可以增大溶解度,但是没有另外加溶质,所以溶质质量分数不变.B.错误,没有给出两者饱和溶液的质量,无法比较.C.正确,因为t3~t2时,甲乙两者的溶解度都降低,降温会有晶体析出.再问

1）t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为30g/（100g+30g）*100%==23%6）欲配制100g5%甲的溶液,主要实验步骤是:计算,称量（固体）,量取（液体）,溶解；实验中需要固体甲__

（1）根据三种物质的溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都是随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，故答案为：乙（2）根据甲乙两种物质的溶解度曲线不难看出，温度低于t2℃时，乙的溶解度小于甲的溶解

（1）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）乙的溶解度受温度影响不大，所以若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用蒸发溶剂的方法；（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温

由于在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，即在t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲和乙的溶液中都会有晶体析

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A,C没有指出三种原溶液的质量关系,B,t1时刻甲,丙相同错.D正解.降温时甲易结晶

A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，但是乙溶液变为不饱和溶液，错误；B、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃

（1）P点时，三种物质的溶解度相交于一点，表示在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，故填：在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；（2）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量的乙，最好采用降