固体和液体反应制取氧气的化学方程式为

情况有多种：1,如果恰好完全反应,则只有锰酸钾和氯化钾,二氧化锰2,如果氯酸钾不足,情况一样3,如果高锰酸钾不足,则有锰酸钾,氯化钾,二氧化锰和氯酸钾

固体是MnO2,液体是双氧水.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰．设生成氯化钾的质量为x．2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑14996x4.8g14996=x4.8g,

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑分解反应

生成的氧气的质量＝15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2、加热=3O2↑+2KCl24596x4.8g245/x=96/4.8g氯酸钾的质量x=12.25g二氧化锰的质量=15.5g-

①氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是16g-11.2g=4.8g；②设原混合物中KClO3

1.根据质量守恒定律得：生成氧气质量=26.4g-24.8g=1.6g根据密度得到值得氧气体积：1.6g/1.43g/L≈1.1L2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632X1.6

剩馀固体质量是多少?再问：20.4g再答：元素守恒,O2=30-20.4=9.6g2KClO3=2KCl+3O2  245     

答案：1、检验气密性：将导管插入橡皮塞中,再将塞好导管的橡皮塞塞在试管上,将导管的另一端放入盛水的容器中（导管插入水中）,用双手握紧试管,若有气泡从导管中出来（只要有一两个就足够）,说明气密性很好2、

反应前混合物质量为（m+2)g反应后混合物质量为ng所以生成氧气的质量为（m+2-n）克

第一次加水溶解7.25-4.05=3.2g的KCl最后剩余3g不溶的二氧化锰,说明第二次加水后还溶解了4.05-3=1.05gKCl说明第二次加水后KCl全部被溶解了所以m=3由此可得出氯酸钾的质量为

先装二氧化锰后倒双氧水二氧化锰是粉末状固体,起催化作用.要得到平稳的氧气流,最好使用分液漏斗再问：那个……题目是说先装二氧化锰后倒双氧水还是先装双氧水再加二氧化锰这两种方法里面那种方法可以得到平稳的氧

 再答：希望可以采纳，重新再答：打错了，是谢谢

水的电解过氧,超氧化金属物与水,CO2反应H2O2在二氧化锰的催化下高氯酸,高锰酸,硝酸活泼金属盐的分解臭氧的分解臭氧与一些氧化物,硫化物,氰化物等的反应不活泼金属氧化物的加热光合作用氟气与水一氧化碳

有好多种办法哦我以前做过的有过氧化钠/过氧化钾+水无需加热就会产生大量氧气要注意的就是因为反应剧烈过氧化物加量不能太多不然会爆炸还有一个就是双氧水加三价铁盐这个反应也可以无需加热获取氧气但缺点是速度慢

固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以实验室制取二氧化碳的发生装置；硫化氢能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，所以多余的H2S可用碱液吸收例如氢氧化

中学有是有,看你会不会动脑了.你说要化学的固体和液体,并且是化合反应而且只生成气体那么我就在130度的温度,无氧的条件,这样的环境下,硫是液态,碳是固态两者混合加热,生成的二硫化碳沸点46-47度,所

无色液体为过氧化氢(也叫双氧水),黑色固体为二氧化锰

NaCl+H2SO4(浓)———（微热）———NaHSO4+HCl

生成m(O2)=47.4-37.8=9.6g2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑△m=96参加反应的m(KClO3)=122.5/96*9.6=12.25g原混合物中m(KCl)=47.4-12