固体剩余物种氯化钾的质量

生成的氧气的质量＝26.5g-16.9g=9.6g2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl961499.6gx96/9.6g=149/xx=14.9g剩余固体中氯化钾的质量为14.9g如果不懂请

蒸发10g析出4g晶体,那么就是说每14g饱和溶液中有溶质4g,所以70g饱和溶液中有溶质20g（4÷14×70）.你错误的关键是把70g溶液当成70g水来计算了.

根据质量守恒定律知：氧气的质量=a+b-c.设生成氯化钾X克.2KCLO3==2KCL+3O214996Xa+b-cX=149(a+b-c)/96答：生成氯化钾149(a+b-c)/96克.

反应中MnO2是催化剂,故反应前后质量不变,由题意可知：生成的气体全部为O2.即生成14-9.2=4.8g氧气设生成xgKCl,则有2KClO3=2KCl+3O22x122.53x32x4.8x=12

质量守恒：减少的质量是O2的质量=60-40.8=19.2g2KClO3==2KCl+3O214996X19.2X=29.8再问：质量分数再答：29.8/40.8=37.25%再问：为什么要除以40.

（1）生成了25g-15.4g=9.6g氧气2KClO3=MnO2=2KCl+3O224596x9.6g245/x=96/9.6gx=24.5g（2）原混合物有氯酸钾24.5g

固体质量的减小就是生成氧气的质量16-11.2==4.8g2KClO3==2KCl+3O2245-----149------96---------m-------4.8m=7.45g

二氧化锰做催化剂还是2g剩余物只有氯化钾,所以氯化钾16.9g根据化学式计算,氧气9.6g

剩余固体质量为4.28克,原有6.2克生成气体1.92克设生成的氯化钾为X克,参与反应的氯酸钾质量为Y克2KClO3---->2KCl+3O2(气体符号)24514996YX1.92149/X=96/

根据质量守恒定律可知,反应物（氯酸钾)与生成物（氯化钾和氧气）质量相等,即：M（氯酸钾）=M（氯化钾）+M（氧气）,但是氧气是气体,会从反应专装置中逸出,所以没有办法测得生成氧气的质量,故M（氯酸钾）

某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.（1）氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g；（2）所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g

8÷（20+8）=7分之2溶质质量=（140-20-8）×7分之2=112×7分之2=32克很高兴为你解答,祝你学习进步!一刻永远523为你解答~~如果你认可我的回答,请点击下面的【选为满意回答】按钮

由题意“70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体”，则剩余饱和溶液的质量=70-10-4=56g，设该剩余溶液的溶质的质量为X，由因为“10g水，析出4g氯化钾固体”可

蒸发10克溶剂（水）,析出4克晶体.说明饱和溶液中溶剂和溶质质量比是5比2.所以剩余溶质质量是56*7分之2,是16克.你也可以通过这个关系算氯化钾溶解度然后再算溶质质量.这些方法一样具体怎么算看个人

你确定是氯化钾吗?不是氯酸钾吗?如果是氯化钾这道题没有答案.如果是氯酸钾的话选D因为不能用一定来回答,你不知道它有没有完全反应,D的话就是有锰酸钾,高锰酸钾,二氧化锰,氯化钾,氯酸钾

生成氧气的质量为(m-n)g．设生成氯化钾的质量为x2KClO3====2KCl+3O214996xm-n149/x==96/m-nx=149(m-n)/96g

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2剩余固体为36.8g,所以产生氧气为40-36.8=3.2g所以有公式：2KMnO4O2MnO2K2MnO43163287197x3.2gyz所以得x=31.

利用质量守恒,减少的质量就是生成氧气的质量,即a+b-c.氯化钾就使用化学方程式计算.2KClO3==2KCl+3O214996xa+b-cx=149（a+b-c）/96

剩余三种氯酸钾二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热分解为锰酸钾和二氧化锰,二氧化锰催化氯酸钾分解为氯化钾

求固体剩余物种有CuO和Cu.CuO+H2=Cu+H2O80-64-------6431.6-30------XX=6.4（Cu）30-6.4=23.6g（CuO）