固体X中可能含有MgCl2.NaCO3.K2SO3

有色气体A应为NO2，可能含有CO2、SO2等气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K2SO3，一定不含MgCl2，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有KAlO2A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO2，两者要发生氧

取样,加氢氧化钠微热若有刺激性气味则有氯化铵再答：再取样，加盐酸，有气泡则有碳酸钠或碳酸钾，焰色反应即可再答：继续取样，加硝酸酸化的氯化钡，有沉淀则有硫酸钠

①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明

1原固体中只有一种物质没有确定其是否存在,该物质是（NaCl）2）无色溶液A中一定含有的溶质是（　Na2CO3CaCl2MgCl2）3）A、B、C、D四种无色溶液中,能用来鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶

（1）溶液A呈碱性（2）固体甲中一定含有的物质是硫酸钠、氢氧化钠,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是：乙溶液中也含有氯

将原物质溶解之后1加入NaOH（除去Mg2+）2加入氯化钡（除去硫酸根）3加入碳酸钠（除去2中的Ba2+）4过滤5加入足量的盐酸（除去多余的碳酸钠）6蒸发结晶PS步骤1与2可以调换位置

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

（1）由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到无色溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和难溶性的碳酸钙；（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，硫酸钠和碳酸钠都能够和氢氧化钡反应分别产

氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化镁会生成碳酸镁沉淀，碳酸盐沉淀和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，碱性液体使酚酞变红色．样品加入足量的水过滤，得到白色沉淀a

所得固体中一定含有的物质是Cu因为在金属活动顺序表中顺序是MgZnCu所以Zn只能置换出Cu而如果Zn过量也会有剩余所以所得固体中一定含有Cu,可能含有Zn

首先A与盐酸反应生成气体.在那四种物质中只有碳酸钙才可以和盐酸反应生成CO2.所以气体B就是二氧化碳.C就是CaCl2.其次A和氢氧化钠反应可以生成白色沉淀.氢氧化铜是蓝色沉淀.氢氧化铁是红褐色沉淀.

A,一定有钠,但不能判断是否有钾,因为钠的黄色光能掩蔽钾的紫光(所以判断钾是通过钴玻璃)B,在酸性溶液中,KNO3可以氧化K2SO3,放出NO2C,在酸性溶液中,KNO3可以氧化K2SO3,生成K2S

加入适量的镁,生成铜单质然后将铜和氯气点燃,重新生成氯化铜

Ⅰ：向溶液中加入过量Ba(OH)2后过滤反应方程式：Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOHⅡ：向滤液1中加入过量K2CO3反应方程式

首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子

把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中，恰好完全反应，MgCO3可与盐酸反应生成二氧化碳2.2g，氯化镁与盐酸不反应；设混合物中 MgCO3的

A、因为锌粉不能与MgCl2反应，所以反应后溶液中一定含有Mg2+，该项中因缺少Mg2+而不可能；B、若金属锌粉过量或恰好完全反应，溶液中H+、Cu2+全部变成Zn2+，反应后溶液中离子Ca2+、Mg

很容易啊用试管取两份相同反应后的溶液第一个加MgCL2啊如果还有沉淀产生就证明已经全部转化了,如果没有的话,那就向第二个加NaOH有沉淀的话就证明没全部转化没有的话证明恰好全部转化了补充一句都过量的N