0.8ZN与稀硝酸反应

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应

3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2（气）+3H2O3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO（气）+2H2O

化学方程式：4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式：4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O楼主可用双线桥法配平方程式Fe元素由+2价上升到+

铜与稀硝酸在不加热时反应缓慢,在加热时反应速度较快,有无色NO气体生成,同时生成硝酸铜,反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O当铜为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮

R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H203R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H204R+10HNO3==4R(NO3)2+N2O↑+5H204R+10HNO3==4R(NO

不反应.你讲的应该是工业电镀锌的过程.但那不是反生化学反应,没有新物质生成...那只是相当于锌从阳极转移到了阴极!

浓HCL反应快,反应物浓度高就反应越快

有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H

酸和锌发生反应后,溶液中剩余的是锌离子和酸根离子,所以无色.酸和Fe2O3发生反应：Fe2O3=6H+=2Fe3++3H2O溶液为黄色（Fe3+的颜色）酸和CuO发生反应：CuO+2H+=Cu2++H

实验室之所以选用Zn+H2SO4（稀）制氢气就是因为此反应放出氢气速率最为合适,便于收集,故稀H2SO4更好

Zn与稀H2SO4：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn与浓H2SO4：Zn+2H2SO4（浓）==（加热）==ZnSO4+SO2↑+2H2O

化学方程式：4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式：4H++3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O

首先,Zn与稀硝酸反应不可以制氢气,因为硝酸具有强氧化性Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)——

N2O首先他们的比例是4：10（1）4Zn+10HNO3==根据Zn元素守恒可以写出4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2(Zn被氧化肯定得到的是Zn(NO3)2那么由4个Zn变成了4个Zn(NO

是Ag2S.能反应,要在酸性环境下进行,生成ZnS和Ag单质.

深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

先配平方程式Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O设反应的Zn为

3Zn+8HNO3稀===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3浓===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O

解题思路：根据氧化还原反应规律分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/