四羟基合氯酸钠的性质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 08:28:08
偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)的形式存在,偏铝酸根只存在于干态.偏铝酸根实际上就是四羟基合铝酸根的简写,就像H3O+简写为H+一样.高中课本中把Na[Al
解题思路:见解答过程。解题过程:解析:据题意得:比氯酸更强的酸为高氯酸;反应放出的气体为O2、Cl2的混合气体,同时有水生成。即得氯酸分解的方程式为:26HClO3====10HClO4+15O2&u
3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3沉淀
偏铝酸根可以是铝离子跟过量的强碱反应的.四羟基合铝酸根不会稳定存在
Al(OH)4-就是两分子水和AlO2啊,所以Al(OH)4-水解得到Al(OH)3+OH-
NaAlO2的性质:1.与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(0H)32.与碳酸:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)33.与铝离子:3NaAlO2+AlCl
1.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-3.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O4.Al2O3+3H2O+2OH-=2Al(OH)4-5.Al(O
如果不加就是NaAlOH4就是4个氢原子而不是四个羟基再问:Al(OH)4括号加了再问:我说Na与Al(OH)4之间的括号再答:这是路易斯结构式的类似写法,表示AlOH4-离子和钠离子而不是铝离子+钠
2AL(OH)4-+6NH3.H2O=6NH4++2AL(OH)3+4H2OAL(OH)4-其实就是我们高中学习的ALO2-(偏铝酸根)可以看做是ALO2-再结合了2个水分子,不过再溶液中是以四羟基合
和过量CO2反应Al(OH)4-+CO2==Al(OH)3+HCO3-和过量H+反应:Al(OH)4-+4H+==Al3++4H2O
反应,四羟基合铝酸根和少量酸反应生成氢氧化铝,和过量酸反应生成铝离子.
铝单质反应的实质应该是铝在氢氧根的作用下,与水中的氢离子反应,生成氢气和氢氧化铝,氢氧化铝再和氢氧根反应,生成四羟基合铝酸根,也就是偏铝酸根!氧化铝的反应实质应该是氧化铝在水溶液中与氢氧根离子反应,直
这个溶液的碱性是很强的,pH应高于12,低于12时即便是碱性的也会有Al(OH)3析出.也就是说NaAl(OH)4不能单独作为溶质,必然要有过量的NaOH存在于溶液中才能使其稳定.
四羟基合铝酸根Al(OH)4-极易脱去水分子成为AlO2-+2HO,AlO2-就是我们平时说的偏铝酸根.偏铝酸根水解显碱性、铝离子水解显酸性,二者反应:3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3
四羟基合铝酸根离子,[Al(OH)4]-,写成AlO2-就行了AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓非要写
羟基分为醇羟基和酚羟基,醇羟基有弱的酸性,可以和单质Na反应生成醇钠,酚羟基酸性比醇羟基强,可以和NaOH反应生成酚钠,羧基酸性最强,可以和碳酸氢钠反应生成羧酸钠.另外羟基与羧基之间可以脱水形成酯类
生成Al2O3没戏.只能通CO2先变成Al(OH)3,然后煅烧成Al2O3
四羟基合铝酸根就是Al(OH)4-.也就是偏铝酸根和两份水,Al(OH)4-+H2O=Al(OH)3+OH-
不能反应了吧四羟基合氯酸钠本来就是Al3+和过量OH-生成的先生成Al(OH)3在生成四羟基合氯酸钠