四氯化碳为什么是非极性共价键-搜答案-智慧作业帮

是极性,碳氧不同物质是极性,相同是非极性,如氢气

对的望采纳分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.二氧化碳分子属于后者非极性的补充点吧再问：怎样判断其分不均不均

不一定,但大多数由非极性共价键组成的分子是非极性分子,比如氯气,氧气,氢气.但有某些由非极性共价键组成的分子是极性分子,比如臭氧,虽然大多数人认为臭氧是非极性的,但它确实是极性的.我也找到了相关资料.

严格来说只有对二甲苯才是非极性的.临和间的由于结构上的不对称,多少会有一定的极性,但是由于相对于苯环而言,甲基较小,甲基的不对称造成的极性对苯环的影响较小,所以极性很小

分子的结构,不是只用一个化学式就能够说明的.还要看它的空间排列.四氯化碳分子中,四个氯原子分布在正四面体的四个顶点处,碳原子在这个正四面体的中心.也就是说,这个结构在空间上是对称的.就算电子有偏向,也

我想你应该是想问为什么H2O是极性分子而CCl4却是非极性分子吧它们都是由极性键构成的但CCl4呈正四面体结构是空间对称的分子整体就不显极性而H2O呈V形结构是非对称的整体上仍显极性

BCl3中是含有极性键B--Cl的,但B最外层只有3个电子,全部与氯参考成键,形成平面三角形的分子,整个分子结构对称,在分子中键的极性抵消,所以BCl3分子是非极性分子.

同种非金属元素原子之间的化学键是非极性共价键,不同种非金属元素原子之间的化学键是极性共价键,金属原子之间的化学键是金属键,阴阳离子之间的化学键是离子键.NH4离子内部只有N-H键,N,H是不同原子,原

..不是是连在C上的是级性价

NaH是金属与非金属形成的Na-H离子键,是离子化合物；HCl是非金属与非金属形成的共价键,是共价化合物；Na2O2中存在O－O共价键（非金属与非金属）,但是又存在Na+与O22-（过氧根）的离子键,

解题思路：根据极性共价键和非极性共价键的定义分析解题过程：极性键和非极性键都属于共价键共价键：原子之间通过共用电子形成相互作用，叫做共价键高中一般认为多原子非金属单质和化合物都是由共价键构成的.即原子

谓极性和非极性,是指原子结构是否对称,而两种原子构成的分子如H2O,结构为书页状并不对称黄莺鸣翠柳紫燕剪春风莺歌燕舞

氯化镁是离子化合物,根本没有共价键.极性共价键是不同种原子之间形成的共价键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.在极性键中,成键元素的非

错二氧化硫是极性分子由高中化学选修三的知识可知二氧化硫有一对儿孤电子对儿本来应该是平面三角形可是由于价层电子对排斥原理它呈V形

是极性共价键,但Co2是非极性化合物.

1.过氧化氢的氢氧键是极性键,氧氧键是非极性键.2.A和B是有共价键离子化合物是因为氢氧键是共价键.如有需要可以继续讨论.再问：.过氧化氢的氢氧键是极性键，氧氧键是非极性键Why？再答：过氧化氢的氢氧

那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2psub-shell内的而cl分子之间的dioplemoment会相消所以没有netdioplemom

共用电子对有偏离

乙炔的结构式H-C三键C-H,这个是对称结构,原理上和二氧化碳一样.至于更为深入的研究,那和偶极距有关,上大学大学会学.高中主要是记结论

错：由同种原子组成的双原子分子,一定是非极性共价键如H2由不同种原子组成的双原子分子,是极性共价键,如CO