四氨合镉与氢氧根反应的化学平衡常数怎么算

是的

有区别,但可以理解成语言上的区别.化学平衡特征,两个：v(正)=v(逆)>0；各物质的浓度保持不变化学平衡的标志：有很多,只要能转换成上述两个条件的一切描述都可以.如2NO2=N2O4,颜色也可以作为

当然受再答：不受再答：打错不好意思再答：化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关再问：也就是说一种可逆反应中不管怎么改变反应物的浓度最后的平衡常数都是一样的么再答：对于同一个方程式，在一个温度下，平衡常

这个要看条件的..!有个公式...!不知道你听过没有!理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体

首先明白一点,如果保持体积不变,增大压强以后平衡是不会移动的,因为气体的浓度未发生改变所以你提到的增大压强就只能缩小体积,这样一来,反应物和生成物的浓度都有增加c(C)c(D)/c^2(A)c(B)中

物质的量=物质的量浓度*溶液体积

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.

判断平衡移动方向很简单的方法就是利用反应内能变化和平衡常数去判断.用反应内能变化判断移动方向很简单.在此不介绍.气体反应的平衡常数可以大致定义为在一定温度下反应平衡时,各种生成物的物质的量浓度的系数次

forexample当发生mA（g）+nB(g)=pC(g)+qD(g)时用mMOLA与nMOLB反应再加入mMOLA那么当压强与温度不变时相当于两份的mMOLA与1/2nMOLB反应分别讨论可以用等

化学平衡常数是由温度决定的反应温度不变常数不变平衡移动的原因有很多反应物的量多少生成物是否及时分理出溶液PH（如果是在溶液里反应的话）等等因此只要温度不变就可以让化学平衡移动而常数不变对于反应aA+b

反应向正方向进行,不一定有逆反应,而化学平衡正向移动已订有逆反应.你的意思是说在化学反映平衡方面的吗?再问：是的再答：反应向正方向进行可以表示从开始反映到平衡的过程，而化学平衡正向移动表示达到平衡后改

解题思路：压强对化学平衡的影响解题过程：当反应达到平衡时,压强改变能否改变平衡体系,怎样改变的?答：对有气体参加的反应，压强的改变不一定移动要分两种情况考虑，1反应前后体积不变的反应如：A(g)+B(

应该是x/2因为前面反应式上so2：o2=2：1,所以so2转化了x时,o2转化了x/2

Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Ni2+、Co2+、Zn2+离子混合液的分离和鉴定方法概述这8种离子的氯化物都溶于水,在0.3mol/L盐酸溶液中不被硫化氢沉淀,但在NH3-NH4缓

因为2NO2=2NO+O2所以NO是其2倍即0.5BAR再由K=(O2)*(NO)2/(NO2)2=160可得NO2压强

M=m/n平均分子量=总质量/总物质的量是要看物质的量的,不是看体积,在恒压的时候,体积变化上可以看出物质的量的变化,所以,可以根据体积判断.恒容的时候就不能了.N2+3H2=2NH3平衡右移后,气体

选IV.I是因为阳光照射造成Cl2逸出；II是因为体积变小,I2浓度变大,颜色变深,但反应平衡没有发生改变；III是因为FeCl3将Fe氧化,自身被还原为Fe2+,所以颜色变浅；IV是因为FeCl3+

首先应该明确一些概念化学反应速率是在一定条件下,反应物转变成生成物的速率.化学平衡是动态平衡,达到平衡时可逆反应的正逆反应速率相等.（A错）化学平衡移动是指因外界条件改变使可逆反应从一种平衡状态向另一

三个反应,但是只有两个独立反应；最后一个反应可以由1,2两个反应相加相减得到；

如果仍是针对可逆反应mA+nb←→pC+qD,K是一样的但如果是写反应pC+←→mA+nb的平衡常数,则是上面的倒数