四氨合铜离子杂化类型

表面上看,这个离子是平面正方形,dsp2杂化实际上在水溶液中的话,离子实际存在形态是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,应该是sp3d2杂化由于姜-泰勒效应,Cu2+在z方向上（垂直于四个氨分子的平

首先,要明白一个离子方程式大多可以表示一类反应.其次,根据离子确定合适的物质比如离子方程式中有碳酸根,这时候要注意：只有可溶性碳酸盐才能写成离子形式,比如碳酸钠.氢离子表示强酸,氢氧根表示强碱等等再次

其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所

总体思路是,先算出中心原子周围的电子对数（得到杂化类型）,再算出其孤对电子数,查表得到空间构型（考试时这个是要记住的）中心原子周围的电子对数m=（中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电

推荐楼主参考一下天津大学编著的《无机化学》第四版,其中的第六章对于价层电子对互斥理论有比较详尽的介绍和应用实例.

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

SO2、O3、NO2-等离子或分子具有相同的通式——AX2,总价电子数为18,中心原子取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子上有1对孤对电子（处于分子平面上）,分子立体结构为Ⅴ形（

CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3

直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH4三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d

当中那个类似苯环的氮杂环里,取代碳的三个氮原子都是sp2杂化的,因为有双键,算上氮原子的一对孤对电子,轨道结构是平面三角形.连结在三个碳原子上的三个氨基的氮都是sp3杂化的,因为键都饱和的,加上一对孤

平面四方形结构,一般d8电子构型的镍离子,容易进行dsp2杂化

铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能.

一般是金属性比较强的金属元素或非金属性比较强的非金属元素金属性比较强的金属元素容易失去电子,非金属性比较强的非金属元素容易得到电子,通常能形成离子化合物

再问：HClO为弱酸，不拆再答：错了……手一抖再问：是不是歧化再答：嗯。一降一升，氯气又是零价。很明显的一个歧化反应再问：歧化是什么意思再答：额。简单说吧。具体定义我也忘了。就是在氧化还原中一个物质既

用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为："（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2"算出来后求出m+n的值

如果单看这个分子的话是dsp2杂化,但实际上如果在水溶液中的话,是sp3d2杂化,还有两个水分子,由于姜-泰勒效应,铜离子在z方向上（垂直于四个氨分子的平面方向上）的配位键键长较长,水分子就在这两个位

sp3d2杂化

A．硫酸根离子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=4+12（6+2-4×2）=4，所以采取sp3杂化，故A不选；B．氨气分子中，价层电子对数=σ键个数+12（a-xb）=3+12（5-3×1