四氧化二氮与二氧化氮反应是吸热还是放热-搜答案-智慧作业帮

根据等效平衡原理,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压（导致浓度增大）,进而促使平衡向右转移,所以,二氧化氮转化率增大..--再问：那加四氧化二氮呢？他们百分两怎么变

2NO2=可逆=N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也

这题最好要说明只生成NO和NO2的混合气体（不考虑N2O4）.考虑N2O4的话当然可以大于2.2mol.

2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4

N2O4无色NO2红棕色楼主说哪个颜色更深?

2NO2→N2O4（低温下）这个反应不属于化合、分解、置换、复分解、氧化还原中的任何一种类型,应归类为聚合（二聚）反应.注意,此反应和化合反应有区别,化合反应的前提是必须有两种或以上的反应物,而在此反

放热.原因是化学的平衡移动.

O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0

2NO2=（可逆号）N2O4,正反应为放热反应.

主要因为第二个有氧气制约.你假想不停地加这两种物质第一个反应向压强减少的方向进行而第二个由于氧气不足加到一定程度反应物氧气越来越少,再加对平衡移动就没太大促进了,转化的自然越来越少

2NO2==可逆===N2O4(常温下能进行的可逆反应)

该题目不需要那样解释因为恒容你重新加入NO2时正向移动所以达新平衡时N2O4的体积分数增大加入N2O4时,你可以把整体看做两个部分一部分是原来已经平衡的不用管它另一部分是新加入的反应要逆向进行但是反应

2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2哎,我写的就是二氧化氮和四氧化二氮的转换只不过在知道上我不知道怎么写成可逆的形式,而且将条件标在可逆符号的上面和下面

二氧化氮分子有单电子,易形成其二聚体四氧化二氮.2NO2----->N2O4(降温）N204----->2NO2(升温）

不是,化合反应是等式左边全是单质,右边有且只有一种化合物.你上面说的显然不是.

四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化：N2O4==2NO2（可逆）当温度升高时,反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物.四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚

不能反应

应该是变深,因为四氧化二氮无色,二氧化氮红棕色,当温度升高时,其中的四氧化二氮便会分解生成二氧化氮

2N02---可逆----N204加压一定可以,降温（不确定）.