四氧化三铁溶于浓盐酸后溶液为什么是砖红色-搜答案-智慧作业帮

加了999倍体积原溶液的水

答案：BD.“测得溶液中只有钠离子、偏氯酸根离子、氯离子”说明溶液中只有：NaCI、NaAIO2则n(Na元素)=n(CI元素)+n(AI元素)即,2n(Na2O2)=n(HCI)+2n(AI2O3)

A、铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确，B、PH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确，C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故

错再问：为什么？过程。再答：水里也有-2价的氧

四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3这是离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OPb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2+4H2OPb3O4可看作2PbO.PbO2PbO2有强

由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，沉淀为氢氧化铝，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化铝，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化

假设盐酸为xL,Ba（OH）2为yL.盐酸氢离子浓度为10^-3mol/LBa（OH）2氢氧根离子浓度为10^-2mol/L.混合后剩余的氢氧根离子的物质的量为n=(10^-2*y-10^-3*x）m

这是离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OPb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2+4H2OPb3O4可看作2PbO.PbO2PbO2有强氧化性,会把盐酸氧化为

DBa(OH)2溶液与盐酸无明显反应,与氯化铁生成红褐色沉淀,与硝酸铜生成蓝色沉淀,与硫酸钠生成白色沉淀..

选D第一个方程式：其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式：由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性

Al(OH)3沉淀会溶于过量OH-溶液中,变为[Al(OH)4]-再问：怎么会有Al(OH)3呢？不是AlCl3么？再答：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)再问：额···Na2O2是先和水

Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

由生成氢气的质量可求得镁的质量,用6g减去镁的质量就是氧化镁的质量,从而求出镁带中氧化镁的质量分数,进而可以求出消耗的盐酸的质量,除以14.6%就是消耗盐酸的总质量.根据镁和氧化镁的质量求出氯化镁的质

答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的

设混合物中Na2O2、Na2O的物质的量分别是x、y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2x

（1）10g赤铁矿剩下杂质2.5g,所以fe2o3为7.5克,质量分数为：75%fe2o3~~~6HCl1606*36.57.5xx=10.3克盐酸的质量分数为10.3/103=10%（2）催化剂2s

Fe3O4+8HCL=FeCl2+2FeCL3+8H2O

四氧化三铝?没有这个东西

无论碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠以及用氢氧化钠溶液中和剩余的盐酸至中性,完全反应后,最后生成的为氯化钠,所以最后所得到的固体应为氯化钠；那么氯化钠中的氯元素只能来源于盐酸溶液中,那么盐酸溶液中含有的氯元素

这也太简单了吧,CA、常温下发生置换反应,生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO₄(稀)====Al₂(SO₄)₃+3Cu（铝比铜活泼）B、常温下反应,生成