作业帮四氧化三铁与硝酸反应零价法配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:56:53
生成硝酸铁和水.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O不用管硝酸的氧化性.
Fe3O4+8HBr=FeBr2+2FeBr3+4H2O由于这个反映明显是氧化物和酸的反应,不是氧化还原反应而四氧化三铁可以写成是FeO·Fe2O31个四氧化三铁中有1个氧化亚铁和一个氧化铁即有1个二
因为是稀硝酸,所以要分过量硝酸和过量四氧化三铁考虑四氧化三铁可以看做FeO*Fe2O3,又有2价铁成分又有3价铁成分如果硝酸过量,二价铁会被氧化成3价：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O硝酸强氧化性Fe都被氧化为Fe(NO3)3
铁最终生成三价铁,HNO3被还原为NO气体,先配平化学方程式,可以采用零价法.假设取1molFe3O4,产物中铁为正三价,氧为-2价,铁失去电子3×3=9mol,而氧的电子2×4=8mol,因此1mo
1\Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2\3Fe+4H2O(高温）==Fe3O4+4H2↑3\3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O4\Fe3O4+8
铁的氧化膜是三氧化二铁铝的氧化膜是三氧化二铝由于该氧化膜非常致密,结构不再是单纯的氧化物,所以会起到阻止反应继续的作用
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,HNO3不论浓度都是这个反应.Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO
把Fe3O4拆成 Fe2O3·FeO就好看了.1、Fe2O3未被氧化,FeO被氧化了.所以被氧化的铁元素与未被氧化的铁元素物质的量比1：22、10 HNO3中,只有1HNO3&nb
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
硝酸少量：Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸）FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（浓硝酸）3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+
不是的,四氧化三铁部分铁二价部分铁三价,总体显示4/3价所以不是氧化还原
和稀硫酸或盐酸生成两种和硝酸不同,硝酸有强氧化性,发生氧化还原反应.
实际的反应现象是：红色固体变成了黑色,并固体物减少,溶液仍无色.如果有剧烈加热,才会有红棕色气体,溶液也变成黄色.原理是：Pb3O4(红）+4HNO3=PbO2(黑)+2Pb(NO3)2+2H2O如果
PbO2其实是酸性氧化物,它并不与硝酸反应,所以四价产物就是PbO2Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O不用管硝酸的氧化性.