4.8克镁在氧气中完全燃烧,求参加反应的氧气的质量,及消耗标准状况...
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 18:40:53
没问题,就是它
一步一步来1.先配平CCnH2n+2+O2====nCO2+H2O2.配平HCnH2n+2+O2====nCO2+(n+1)H2O3.最后配平OCnH2n+2+(3n/2+1/2)O2====nCO2
四氧化三铁Fe3O4
8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g碳、氢、氧原子个数比为(2.4g/12):(0.6g/1):(1.
C+O2=======CO212446克x克12:44==6克:xx=22克答:反应生成的二氧化碳的质量为22克.
化学方程式为:2C3H4O+5O2==4CO2+4H2O(注:条件点燃)这个题目我的老师刚好讲过,答案是对的.祝您学习愉快!再问:лл再答:���
2Mg+O2==2MgO48g80gm4gm=2.4g
其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m
柠檬酸分子式:C6H8O7完全燃烧的产物是二氧化碳、水方程式:2C6H8O7+9O2==点燃==12CO2+8H2O
2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+C21211molx1molyx=0.5moly=0.5mol氧气与二氧化碳都是0.5molCH4+2O2=CO2+2H2O1120.5molxy解得x
CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克
浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克;通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质
2H2+O2=2H2O4--------3216.4-----X所以4/16.4=32/X得X=131.2g需要氧气的质量是131.2克再问:是4克氢气再答:2H2+O2=2H2O4--------3
2H2+O2=2H2O也就是4克H2完全燃烧生成32克水那么8克氢气完全燃烧应该生成64克水氧气充足所以不用考虑氧气的量
这个很简单.反应式为:S+O2==燃烧==SO2可知每32gS和32gO2反应.因为S的质量为3.2g,所以消耗的O2的质量为3.2g.
21g8+16=10+DD=14g列比例式8/14=12/DD=21g
氧气的密度为1.429g/L二氧化碳密度为1.977g/L二氧化硫密度为2.511g/L算法就很容易了先把反应式写好配平然后用0.228求出CS2的物质的量再用氧气的密度乘以体积算出氧气的质量再算氧气
2H2+O2=2H2O4323616ab4/16=32/a4/16=36/ba=128b=144消耗氧气128g生成水144g
2Mg+O2===点燃==2MgO48324.8XX=3.2g氧气物质的量为n=m/M=0.1mol氧气所占体积比为20%左右所以需要0.5mol空气条件为V=Vm乘以n=11.2L
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g