4.8g镁在氧气中完全燃烧求参加反应的

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g该物质中碳氢元素的质量比是___24g:6g=4:1__,参加反应的氧气的质量为__88g+54g-46g=96g____

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

C2H60再问：为什么o的下角标是1我算出来有炭和氢是30g再答：88gCO2是2mol,54gH2O是3mol,96gO2是3mol,用物质守恒求出酒精的化学式再问：我知道怎么不会做了我们没学物质守

柠檬醛中n(C)=n(CO2)=22g/(44g/mol)=0.5mol,n(H)=2n(H2O)=2*7.2g/(18g/mol)=0.8mol,所以柠檬醛中m(C)=0.5mol*12g/mol=

C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

因为是2价的,所以设氧化物为XO,方程式2X+O2=2XOn（O2）=1.6/32=0.05mol所以n（X）=2n（O2）=0.1molm（X）=2-1.6=0.4g所以M=0.4/0.1=4

3.6g水含氢3.6g*2/18=0.4g4.4g二氧化碳含碳4.4g*12/44=1.2g1.6g=0.4g+1.2g所以不含氧元素碳氢原子个数比为(1.2g/12):(0.4g/1)=1:4该物质

C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(

O.1

生成沉淀的碳酸钙50克那么,二氧化碳是22克,其中含氧为16克,则还剩下8克氧在一氧化碳中,那么一氧化碳质量是14克,算起来总的生成其他就是22+14=36,而碳元素为12克,所以含量为33.3%写公

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×（8/9）+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×（1/9）=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中

2H2+O2=2H2O也就是4克H2完全燃烧生成32克水那么8克氢气完全燃烧应该生成64克水氧气充足所以不用考虑氧气的量

2Mg+O2===点燃==2MgO48324.8XX=3.2g氧气物质的量为n=m/M=0.1mol氧气所占体积比为20%左右所以需要0.5mol空气条件为V=Vm乘以n=11.2L

4M+3O2=2M2O34*x/10.8=3*32/9.6x=27也就是Al元素.再问：为甚麼是4M?再答：4M+3O2=2M2O3方程式配平啊。再问：原本是这样麼M+O2=M2O3?怎麼知道是生成M

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略