4.8g镁在氧气-搜答案-智慧作业帮

2Mg+O2=点燃=2MgO2mol1mol2mol反应前为3mol反应后为2mol所以为3：22H2O2=MnO2=2H2O+O22mol1mol0.4mol0.2molm=0.2*32g/mol=

镁、氧、氧化镁的原子量分别为24、16、40；质量分别为1.2XY；列出这个等式X=0.8Y=2

22g,不一定.第一问,氧气过量,完全消耗碳生成二氧化碳.第二问,氧气不足,可以生成一氧化碳.但具体量不一定.

AC+O2=CO232X10/12=26.67BS+O2=SO232X32/32=32C4P+5O2=P2O532X5X10/(31X4)=12.9D2H2+O2=2H2O10/(2X2)X32=80

设需要Mg质量m1,需要O2质量m2Mg+O2=MgO243240m1m24024/m1=40/4032/m2=40/40m1=24gm2=32g所以：需镁的质量为24g,同时消耗氧气的质量为32g.

(1)2Mg+O2====2MgO2*242*4012gXg最后解得X=20(设X为氧化镁的质量解答二都是）（2）2Mg+O2====2MgO2*242*406gXgX=10

O.1

2Mg+O2→2MgO483280325

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

2Mg+O2=2MgO4832803g5g所以生成5gMgO嘛

1、2C+O2=2CO24--32--562.4--x--yx=3.2y=5.6剩余O2再和CO反应.2CO+O2=2CO256--32x---4.8-3.2x=2.8CO:5.6-2.8=2.82、

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

2.C+O2=CO212322.4X算得X=6.4知氧不足设生成A克一氧化碳,B克二氧化碳C+O2=CO22C+O2=2CO123244243256BAA+B=2.4+4.812B/44+24A/56

答：（1）这三次实验都符合质量守恒定律.（因为化学反应都遵守质量守恒定律）（2）第一次反应中,镁过量,而氧气不足,4g氧气全部参与反应.根据质量守恒定律可知：参加化学反应的氧气的质量与参加反应的镁的质

2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化

2Mg+O2===点燃==2MgO48324.8XX=3.2g氧气物质的量为n=m/M=0.1mol氧气所占体积比为20%左右所以需要0.5mol空气条件为V=Vm乘以n=11.2L

7g氧气只有一氧化碳10g一氧化碳二氧化碳20g只有二氧化碳

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

C+O2=CO2123244因为有2.4g的C和4.8g的O2,所以把O2消耗完还剩下一些C存在.假设有X克的C和4.8g的O2发生反应生成CO2,则有4.8/X=32/12得到X=1.8,所以还剩下