4.6g某有机物在氧气中完全燃烧只

解:∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,

（1）化学反应前后元素的种类和质量在不变,22g二氧化碳中碳元素的质量=碳的相对原子质量x碳原子个数/二氧化碳的相对分子质量x22g二氧化碳=12/44x22g=6g；18g水中氢元素的质量=氢的相对

将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子

由题意可知,此有机物分子式可设为(CH2)mOn,(因为产生的二氧化碳和水物质的量相同）,则可列化学方程式：(CH2)mOn+(3m-n)O2===mCO2+mH2O0.1mol0.05mol0.1m

11克CO2中碳的质量:11*12/44=3克9克水中含有氢的质量:9*2/18=2克8>2+3所以有机物中含有碳,氢,氧元素原子数目比:C:H:O==3/12:2/1:(8-3-2)/16=数据有问

一、根据质量守恒,反应前后质量相等,可以得出生成物种水的质量为5.4g二、根据氧元素的质量守恒生成物二氧化碳中含氧6.4g,水中含氧4.8g,6.4+4.8=11.2g>9.6g,所以有机物中含有氧元

正确的是1、4、61.因为产物是CO2和H2O,根据反应前后元素守恒,可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无,因为O2中含氧）,所以1正确.2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知,n(C)=

4.4克CO2中含C元素=4.4*（12/44*100%）=1.2克2.7克H2O中含H元素＝2．7×（1×2／18＊100％）＝0．3克生成物中只含有C＼H＼O三种元素,且C元素的质量+H质量=1.

解析：2.7g水含氢2.7g*（2/18）=0.3g4.4g二氧化碳含碳4.4g*（12/44）=1.2g因为该有机物总计为：2.3克而现在生成物中只含有C,H,O三种元素,且C,H的总质量为：1.2

这个要会拆分4.4gCO2中含C1.2gO3.2g2.7gH2O中含H0.3gO2.4g所以有机物含C1.2gH0.3gO2.3-1.2-0.3=0.8g所以CHO原子比为（1.2/12）：(0.3/

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

46g有机物燃烧只生产那么点产物?数据有问题再问：老师布置的~~~~可以算就行了再答：确定是46g有机物?那我们根据CO2的量为0.2mol，H2O为0.3mol，也就是C为0.2mol,H为0.6m

由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%＝1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100

根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×（8/9）+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×（1/9）=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中

假设该碳氢化合物的化学式为CxHy2CxHy+（4x+y）O2=2xCO2+yH20（24x+2y）--------------88x----18y6.6g-------------------19.

浓硫酸增重81克,由此可见水的质量为81克；通过氢氧化钠溶液增重132克,可见二氧化碳的质量为132克81克水为中H为9克,全部来自有机物132克二氧化碳中C为36克,全部来自有机物,则有机物中O的质

CA

8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×1244×100%=2.4g，5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g，小

组成为C,H,O.只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素.因为m(C）=m（CO2）×C%=26.4g×12/(12+16×2)=7.2g同理,m(H)=1.2g而m（c）+m(