4.6g Na与足量的H2O反应,计算消耗水的质量是多少

由于(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O不足,所以在离子方程式中,NH4+、Fe2+、SO42-的化学计量数必须满足化学式的配比.即2NH4++Fe2++2SO42- 这一部分是不能变的!

差量法①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2质量增加4②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2质量增加52可列方程设CO2amolH2Obmol44a+18b=11.652a+4b=

2.3gNa的物质的量是0.1mol,因为1molNa中含有11mol电子,所以2.3gNa中含有（1.1）mole-.2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）Na由0价变为+1价,并且有0.2

用质量计算2Na+2H2O=2NaOH+H24626gXX=0.26gH2体积为0.26g/0.0899g/L=2.9L用物质的量计算2Na+2H2O=2NaOH+H2216/(23g/mol)XX=

3NO2+H2O==2HNO3+NO3个NO2中的2个N由+4价升高到+5价,生成HNO3,一共失去电子数为2.另一个N由+4价下降到+2价,生成NO,得到电子数为2.所以3molNO2参与反应转移的

这道题家教讲了不止10次,一个学生1次这道题要是考成物质的量的比更容易钠跟水反应就会产生氢气,过氧化纳跟水会产生氧气将该混合气体通电放电,恰好完全反应证明氢气和氧气的质量比满足4：32,反程式2H2+

氧化还原反应的实质是电子的得失题中问的是转移的电子数,意思就是反应中得到或者失去的电子数,因为有得必有失而你考虑的是有1mol物质得到1Na电子,0.5mol物质失去2Na电子,并不是题中要问的内容.

正确,因为铝离子和碳酸根均为弱离子,发生双水解.而且在水溶液中不存在碳酸铝这种物质

不对理由：2H2O+2Na=2NaOH+H2H2O有10个质子,H有2个,O有8个,含NA个质子的H2O就是0.1mol的水,生成0.05molH2,所以氢气质量为0.1g

0.36g水=0.02mol2H2+O2=2H2O所以H2=0.02molO2=0.01mol2Na+2h2o=2NaOH+H2所以Na=0.04molNa2o2+2H2O=2NaOH+O2所以Na2

3NO2+H2O=2HNO3+NO,这个问题可以通过得失电子数目相等来解释：在NO2中,N是+4价,在HNO3中,N是+5价,在NO中,N是+2价,所以,在这个反应中,NO2中有1mol的N通过得电子

3NO2+H2O=2HNO3+NO在该反应中,2molNO2变成硝酸,转移2mol电子,1molNO2变成NO,得到2mol电子.因此3molNO2反应的话共转移2mol电子,现在1.5mol的话转移

反应方程式：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2根据产生氢气的量4/3摩尔得出转移电子数为4/3摩尔

此问题没有说在氧气中如何反应,是燃烧还是缓慢氧化,因此产物可能是Na2O2,也可能是Na2O；Na在氯气中燃烧,生成的是NaCl,每个Na增加了一个Cl,因此增加了3.55g.如果是生成了Na2O2,

气体恰好反应,H2：O2为2:1,总共有0.36,那H2和O2的量可以算,2Na+2H2O=2NaOH+H2,用H2量算出Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O2,用O2量算出Na2O2,总量为

3NO2+2H2O=2HNO3+NO.也就是3摩尔二氧化蛋.与水反应转移2摩尔电子所以1.5摩尔.转移的电子数为：1摩尔做这种题要标架太

2.3gNa的物质的量为：n=2.3g/23g/mol=0.1mol每个钠原子含有11个电子,所以0.1mol钠原子含有的电子数为0.1mol×11=1.1mol请采纳.

是不是181.8g?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑因为Na有0.1mol所以需0.1mol水.生成0.1molNaOH...就有0.1molNa+.因为每100个水分子中溶有Na+...所以就要

Na的物质的量是n=m/M=4.6/23=0.2mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2210.2moln(NaOH)n(H2)1.n(H2)=0.1mol标况下生产H2的体积V=n*Vm=0.1

12Na+2H2O=2NaOH+H24.6gNa物质的量4.6/23=0.2mol所以H2物质的量0.1mol质量0.1×2=0.2g体积0.2/0.0899g/L=2.25L22NaHCO3=加热=