4.5g水与24.5g硫酸水与硫酸的物质的量之比是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 09:54:27
设,100g稀硫酸含有的溶质是xZn+H2SO4======ZnSO4+H2↑982x0.4g98/2=x/0.4gx=19.6g又设,要98%的浓硫酸是yg根据配置前后的溶质相等,19.6=98%y
n(H2SO4)=m/M=9.8/98=0.1moln(H)=0.2molm(H)=0.2*1=0.2g有0.2molH需要0.1molH2Om(H2O)=0.1*18=1.8g
(1)用98%(密度为1.84g/cm)的硫酸1L与水5L(2)所得溶液中硫酸的质量分数计算式==[1.84*1000*98%/(1.84*1000+5*1000)]*100%(3)OK!
两种物质含氢质量:……………………H2O…………H2SO4氢质量/分子量…2/18…………2/98因为物料比:………?…………1/49所以水的质量是:18*49/98=9克.
设硫酸xml(质量为1.84•xg),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98%m(H2O)=5x则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84
设稀释时98%浓硫酸体积为V毫升,则加入水的体积为5V毫升.98%浓硫酸溶液的质量m浓=ρ浓V浓=1.84克/毫升×V98%浓硫酸溶液中溶质的质量m质=m浓a浓%=1.84克/毫升×V×98%加入水的
n=14.5/18*Na(阿伏伽德罗常数)所以硫酸质量为14.5/18*98既然分子数相等氧原子之比即为分子中氧原子之比1:4氢原子为1:1
要是溶液,分子数相等的就是4.5g中的H20和硫酸溶液中的H2O是相等的..也就是24.5g中也有4.5g的水因为溶液中硫酸是离子不是分子.分子只有水.
先写出4个方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑观察发现参加反应的H2SO
1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?*溶液稀释过程中,溶质质量不变.设加入水质量为x100g*98%=(100g+x)*10%解得:x=880g答:把100g
491:41:1再问:==第一个为什么是49?再答:9gH2O是0.5mol0.5mol的H2SO4就是49g
锌粒与稀硫酸反应,反应方程如下:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气体)设参与反应的Zn为X克,H2SO4为Y克65982XY0.2X=6.5Y=9.8所以(1)锌粒的纯度=6.5/13×10
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100g*9.8%yzx=6.5g;y=16.1g;z=0.2g反应后所得的溶液中溶质的质量分数是:16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*1
混合后溶液体积未知,假设为V(L)m(H2SO4)=10*98%=9.8gn(H2SO4)=9.8/98=0.1mol所以溶液的物质的量浓度=0.1/Vmol/L
用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.分析:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562由化学方程式可知,影响溶液质
可用氢元素与硫酸根守衡来做,设参加反应的硫酸为Mg.参加反应的硫酸根质量为136g-40g=96gH2SO4里硫酸根的质量分数为96/98所以96/98×M=96g求出M=98g所以生成H2为98g-
设加入水的质量为x克,则应该有(x+500)*20%=500*98%x=1950所以质量比为500:1950=10:39
(1)因为反应前后两种溶液中水的质量不变所以设水的质量为X.Fe+2HClFeCl2+H2↑56736gY7.3g56:6gY=73:7.3gY≈0.933=93.3%(2)稀硫酸溶液中溶质的质量=1
解题思路:溶液在稀释前后,其中的溶质质量不变.设需水的质量为X50g*98%=(50g+X)*20%(50g+X为稀释后的溶液质量)解之得X=196g水的体积=196g/1g/ML=196ML(体积=
4.5克水是0.25摩尔,相当于分子含有硫酸的数目,硫酸也是0.25摩尔,硫酸为0.25摩尔质量为m=M*N=98*0.25=24.5克的水1摩尔,1摩尔为1:4的硫酸氧原子数比(因为含有氧原子的水分