4.5g水与()g氨气所含的h原子相等

1.多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等?3H2O-----6H---2NH35434x1.7g54/x=34/1.7gx=2.7g2.农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥,

设18g水与X克二氧化碳所含氧元素的质量相等根据氧原子守恒得到如下关系式：2H2O～2O～CO2364418gX36:44=18g:XX=22g

n（O2）=mM=16g32g/mol=0.5mol，由N=n×NA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g；16g氧气所含原子总数为2×0.5

所含氢元素的质量相等即氢原子个数相等3H2O---6H-----2NH35434x1.7g54/x=34/1.7gx=2.7g

NH3-------3HH2O------------2H1731821.70.3gx=2.7g0.3g2.7g水所含氢元素的质量与1.7g氨气NH3所含氢元素的质量相等（亲,记得点赞哦!）

3.2g

7.2*16/18=6.4g6.4*44/32=8.8g12.8*32/64=6.4g6.4*16/18=5.69gm*32/44:m*16/18=9:11再问：没看懂再答：7.2g水中含氧元素质量=

首先,你应该知道宏观质量和微观粒子之间的桥梁是物质的量n,所以看到有分子数和质量的题时,首先应先求物质的量,这样就很好做了,我们来看这道题,1.7g氨气的物质的量n=m/M=0.1mol,所以1.7g

两种物质含氢质量：……………………H2O…………H2SO4氢质量/分子量…2/18…………2/98因为物料比:………?…………1/49所以水的质量是：18*49/98=9克.

n（H2O）=4.5g18g/mol=0.25mol，与硫酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H2SO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子

n=14.5/18*Na（阿伏伽德罗常数）所以硫酸质量为14.5/18*98既然分子数相等氧原子之比即为分子中氧原子之比1:4氢原子为1:1

氧气物质的量16/32=0.5mol,所含电子数8x2x0.5=8mol一个氨分子含7+3个电子共10个,所以8/10=0.8mol

17g氨气也就是1mol氨气1个NH3分子有17个电子1mol氨气有6.02*10^23个分子有17*6.02*10^23=1.02*10^25个电子

由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；4.5g水的物质的量=4.5g18g/mol=0.25mol，与

用相对原子质量算不就知道了吗

物质的量n=m/M=16/32=0.5mol,所含分子数N=nNA=0.5NA分子数相同,物质的也相同,所以与16g氧气所含分子数相同的氨气的物质的量=0.5mol,其质量m=nM=0.5X17=8.

C6H12O6---6C----6CO218026430gx180/264=30g/xx=44g所以30g葡萄糖与44g二氧化碳所含的碳元素的质量相等.

2.81.423:1423:21分子数相同,就是摩尔数相同,因为1.7g氨气相当于0.1mol,所以分子数相同的氮气就是0.1mol氮气,就是0.1×28=2.8g因为1mol氮气含有2mol氮原子,

4.5克水是0.25摩尔,相当于分子含有硫酸的数目,硫酸也是0.25摩尔,硫酸为0.25摩尔质量为m=M*N=98*0.25=24.5克的水1摩尔,1摩尔为1:4的硫酸氧原子数比（因为含有氧原子的水分

16g氧气所含的原子为n（O）=16g16g/mol=1mol，1个NH3分子中含4个原子，则与16g氧气所含的原子总数相同的氨气的物质的量为0.25mol，氨气的质量为0.25mol×17g/mol