4.0克的硫粉燃烧,完全反应放出37千焦热量,计算硫的燃烧热

4gAl完全燃烧放出119.2KJ的热量,则,1gAl完全燃烧放出29.8KJ的热量,可知1molAl（27g）完全燃烧放出804.6KJ的热量,4molAl（108g）完全燃烧放出3218.4KJ的

完全燃烧：生成最稳定的氧化物恰好完全反应：反应后没有任何反应物残留完全反应：反应至至少一个反应物消耗完毕充分反应：给足够的时间让其反应到平衡状态充分燃烧：同上再问：充分燃烧：同上指同充分反应吗？完全燃

你通过化学式来看,Na2O2变成Na2CO3,相当于在化学式中加了一个CO,而两分子Na2O2变成两分子NaOH,相当于加入一分子氢气,所以只要燃料的化学式可以看成（H2)n(CO)m的,产物被吸收后

热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.

因为液化气主要是由丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）组成的.所以其化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

3163231.6g3.2g0.2mol0.1molC+O2=CO2产生的氧气能与多少1mol碳恰好完全反应生成二氧化碳烧杯增重质量,为CO2增加质量,8.8g÷44g/mol=0.

完全燃烧就是只生成CO2C+O2=CO2

根据质量守恒定律的实质可以知道，化学反应前后元素的质量不变，所以生成物中的碳元素与反应前碳的质量相等，而生成物中氧元素的质量与反应前氧气的质量相等，所以可以得出生成物中碳元素和氧元素的质量比为：6：1

2.1g.列一下方程式就知道啦,增重的部分正好是co,h2的质量.

铜和氧反应,氧就到固体的CuO里面了C燃烧成CO2,然后C的质量就飞到空气里了~飞掉4份C和掉下来3份O抵消掉就能相等了

C---------CO2124412g【44g】3:8所以：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为【3:8】；那么12克碳充分燃烧能生成【44】克二氧化碳.

12g石墨（就是C）1mol,24g氧气0.75mol.反应后产生0.5molCO2和0.5molCO.反应放热X.而如果1molC完全燃烧为1molCO2,那么放热Y.那么燃烧后产生CO放出的热量就

完全燃烧与充分燃烧的区别：完全燃烧就是燃烧物完全反应完了,但它不一定是在充分燃烧的情况下反应完的.完全燃烧,指的是一定量的物质在一定条件(可以是氧气充足下或其它条件)下完全完全燃烧是指参加反应的物质之

该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，则n（H2O）=5.4g18g/mol=0.3mol，n（H）=2n（H

CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的

亲,先写出石灰水反应的方程式,计算得出,10克沉淀需吸收4.4二氧化碳,也就是原有机物内含有1.2克的碳.滤出10克,通入了4.4克二氧化碳,而原滤液只少了2.9克,说明还通入了2.7克水,这2.7克

燃烧热是1mol燃料充分燃烧放出的热量.4gS的物质的量为0.125mol,所以1molS会放出37*8=296kJ热量,所以S的燃烧热为296kJ/mol

没有不同的

完全燃烧是指参加反应的物质之间互为相对的条件而进行的化学反应,也就是说完全燃烧后参加反应的物质都消耗掉了或所剩无几,其中大部分都是新生成的物质.充分燃烧则是指在一种物质A充足供应的前提下,把另一种物质

反应生成的二氧化碳和水和过氧化钠再放出氧气,其实过氧化钠增加的是一氧化碳和氢气的质量.例如:2molCO2生成1molO2,用原子数一减得2molCO.所以只要物质的原子组成是CO或H2就行了A.C2