4.0g的s在o2完全燃烧生成的so2

定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O

（1）13.2gCO2中C元素的质量=13.2g×1244×100%=3.6g；5.4g H2O中H元素的质量=5.4g×218×100%=0.6g，根据质量守恒定律可知乳酸中O元素质量为9

热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)+297.28KJ热量就是要你写这个方程式的.一摩尔硫是32克,4克硫产生37.16KJ的热量,所以一摩尔硫产生热量为297.86KJ.

4gS=0.125molS+O2=SO20.125mol的硫放37KJ则1mol的硫放(1/0.125)*37=296kJ所以然烧热为296KJ/mol（别忘单位!）

1.CS2+3O2==CO2+2SO2所以0.1molCS2消耗0.3molO2,反应后气体中有0.7molO2,0.1molSO2,0.2molCO2D应该是正确的2.平均相对分子质量一定是两种气体

先算出物质的量,4gS的物质的量为：4/32=1/8mol1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJS(s)+O2(g)========SO2(g)

D就如氧气与氢气常温不能反应,但是假如催化剂后立即爆炸性化合是动力学的问题选D

C7H8OA的相对分子质量是丁炔的2倍,所以A的相对分子质量是108.所以A的摩尔数为0.01mol又生成了1.568LCO2（标准状况,所以有1.568/22.4=0.07mol（CO2）所以就有1

酒精有23/46＝0.5摩尔,所以根据化学方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O知,生成CO2为1摩尔,即44克,消耗O21.5摩尔,即48克,48/1.429＝33.6L1摩尔某物质,如A表

此有机物的分子量是72,7.2/72=0.1mol10.8×2/18=1.2g22×12/44=6g分子式中氢原子的个数72×1.2/72=12碳原子的个数72×6/7.2/12=5（1）写出a的分子

燃烧热是1mol燃料充分燃烧放出的热量.4gS的物质的量为0.125mol,所以1molS会放出37*8=296kJ热量,所以S的燃烧热为296kJ/mol

与氧气是否充足无关.高温条件下,Fe3O4是最稳定的铁氧化合物,具有最低的自由能.具体参见化学热力学.例子就是在高温下Fe2O3会转化成Fe3O4.低温时,Fe2O3更稳定,自由能更低（自由能熵项随温

1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量所以2.5mol*393.5kJ/mol=983.75kJ

一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了

再问：多谢

完全燃烧生成的是CO2吧?设生成二氧化碳XgCH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16.44100.X得X=275

4g硫粉即为0、125mol的S,而燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量.1/8S(s)+O2(g)=SO2(g)(戴尔塔）H=-37KJ/mol所以1mol的S燃烧所释放的热量为：37*8=2

这个题目缺少一点条件：冷却后,生成物XO2以及YO2是否液化?若冷却后,XO2以及YO2仍然是气体,则根据化学反应计量式,用生成物的体积到推O2的体积；若冷却后,XO2以及YO2有一种是气体,则可用上

so2,书上应该有对应的方程式吧

1、CS2（液）+3O2==CO2+2SO2从反应方程可以看出,参加反应的是3分子气体,生成的也是3分子气体,就是说气体分子总数反应前后没有变化,所以体积仍为：448ml选D2、本题应该是问的是最后的