4*2500ml的盐酸是多少公斤-搜答案-智慧作业帮

11.7mol/L

Zn+2HCl=H2+ZnCl2因为完全反应所以0.1mol的Zn反应产出0.1mol的氢气,即2.24L因为有0.1mol氢气所以有0.05mol的HCl所以浓度为0.1mol/L

首先分别计算出两种浓度的盐酸的氢离子物质的量为0.006mol与0.02mol.二者混合后溶液中含有的氢离子的物质的量为0.026mol,而溶液的总体积为80ml=0.08L,故有混合溶液的氢离子浓度

40%HCl的密度为1.198,38%HCl的密度为1.1885,36%HCl的密度为1.1789计算公式：400*1000/密度=?ml将你的盐酸的浓度所对应的密度带进去即可!

c=1000ρω=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L应该记住稀释公式：c1v1=c2v2应该量取该盐酸溶液v1=c2v2/c1=0.24×100/12=2ml

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

PH=-lg4PH是个负值,一般浓度比较大的酸碱溶液直接用浓度表示.

36.5%的盐酸的物质的量浓度C（HCl）=1000pW/M=1000*1.19g/cm3*36.5%/36.5g/mol=11.9mol/L根据C1V1=C2V2得11.9mol/L*0.004L=

0.1×0.1÷（0.1+0.1）=0.05mol/L

37%浓度的盐酸的密度是11.9克/毫升设加入X毫升37%的浓盐酸(160+X*1.19)*4%=X*1.19*37%X=16.3毫升

100ml0.1mol/l盐酸为0.01mol可与0.09gAl或0.12gMg反应所以金属都过量按HCl算产生0.005molH2即112mlH2

标况下氢气的物质的量：3.36/22.4=0.15molFe+2HCl=FeCl2+H21210.15mol0.3mol0.15mol盐酸的物质的量浓度：0.15/0.1=1.5mol/L铁的质量：0

m(HCl)=21.9gn(HCl)=21.9/36.5=0.6molc(HCl)=0.6/0.2=3mol/L200ml盐酸中n(HCl)=3*0.2=0.6mol2HCl~H2210.6moln(

若是6g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(6*50)/(40*13.5)=0.56mol/L若是69g/L氢氧化钠50mL参与反应,则可计算出：c(HCl)=(69*50)/(

氯化氢HCL的相对分子质量为36.5因此21.9g为21.9/36.5=0.6mol盐酸浓度C为0.6/0.2=3mol/L盐酸与锌反应的方程式为2HCL+Zr===ZrCL2+H2生成的氢气为0.3

你得知道盐酸的密度啊m盐酸=盐酸密度×1

1.1*10=11g,体积乘密度.

(101X0.05X2-99X0.1)/(99+101)=0.001mol/L再问：液体体积不是不能直接相加么再答：浓度较小时，体积变化非常小，可以忽略不计

1g

稀释公式c1v1=c2v2如果浓盐酸的浓度c1=12mol/L那么需要浓盐酸的体积是v1=c2v2/c1=4×60/12=20ml即量取浓盐酸20毫升,加水稀释到60毫升即可.