3．同周期元素最高价氧化物从左到右( A )

从上往下酸性逐渐减弱碱性逐渐增强从左往右酸性逐渐增强碱性逐渐减弱只适用于最高价氧化物对应水化物

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，A、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：

生成盐和水的反应有碱性氧化物和酸,酸性氧化物和碱,碱和酸反应.你这个提问答案好像不唯一.Na、SLi、SMgSMgCl都可以

X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性

非金属性增强,最高价原子对电子吸引力增强,R-O-H电子云偏向R使得O-H键削弱,H+更加容易电离.再问：1为什么非金属性增强，吸引力增强2碱性是怎么变化的？为么呢再答：亲,非金属性就是吸引电子的能力

A选项出现错误A和B最高价氧化物对应的水化物呈碱性:A、B为金属,位于周期表的左边.且碱性前者强于后者：碱性强则A的金属性强,同周期时,A位于B的左边.C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性：C、D为非金属

A：NaB:AlC:SiD:PE:ClE的最高价氧化物的化学式HClO4NaOH+Al（OH)3==NaAlO2+2H2OH2SiO3

a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生，则金属性a＞b；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c；简单离

金属元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，非金属元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非

你说的是水溶液中氢离子浓度,同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多.但氢离子浓度大酸性就一定强么?从分子结构来看,不难看出,随着最外层电子数的增多,配位键的共用电子对也增多,依次为1对,2对,3对.由于

分析:ABCDE5种短周期元素原子序数依次增大A是原子半径最小的元素,说明A是氢元素;B最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,说明B为氮元素,X为硝酸铵;E原子的最外层电子数是其次外层电子数

答案选B正确.因为非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强.由于含酸的酸性为：HXO4>H2YO4>H3ZO4,所以非金属性由强到弱的顺序为：X>Y>Z,A错误；非金属性越强,则气态氢化物的稳定

如果是这样那应该是：A:F、B:N、C:O、D:CA的气态氢化物的沸点最高为HF（H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF）B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的为HNO3C的电负性介

由“元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强”推知该元素的非金属性最强,可知是F,但F没有最高价氧化物的水化物,所以这个重任就落在了下一位Cl上,即高氯酸HClO4

可以看出来,周期表中元素的非金属性与其左上方的元素相似,如你说的硫,与左上方的氮相似,氮>碳,所以硫>碳.是的,非金属性与其最高价含氧酸的酸性成正比.

同一周期从左到右,元素原子的得电子能力逐渐增强,原子的得电子能力越强,原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强,气态氢化物的稳定性越强,原子半径逐渐减小．元素周期表位置ZYX实际就是PSClA错根

元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐__减弱__,酸性逐渐_增强____;元素单质与氢气化合的能力逐渐_增加_____,形成气态氢化物的稳定性逐渐__增强_____

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

先判断D,是Si才符合最外层比次外层少4序数依次增大且同周期,从而ANa；BMg；CAl由次外层比最外层多3,C为PF最外层有7个电子,从而是ClACF最高价氧化物的水化物分别为NaOH,Al(OH)

非金属元素才有气态氢化物Si：SiO2（这个不是分子式）,SiH4P：P2O5,PH3S：SO3,H2SCl：Cl2O7,HCl