哪种气态烷烃的二绿代物有三种

2-甲基丙烷

碳氢只比为1：2,所以烷烃和炔烃物质的量相等,烯烃的量随意烷烃和炔烃的物质的量之比为1：1烷烃和烯烃的物质的量之比随便

戊烷在常温下已经是液态了(当然标况下也一样)碳原子小于等于4的烷烃常温下才是气态

（1）已知1mol该混合气体的质量是26g,假设其中单烯烃为乙烯,M乙烯=28,所以该烷烃的式量必定小于26,而小于26的烷烃只有甲烷,所以其中的烷烃是甲烷CH4（2）又已知此混合气体112L通过足量

解题思路：根据1体积混合烃完全燃烧生成水和二氧化碳的体积，求出混合烃的平均分子式，找出碳氢比。解题过程：有机物分子式的确定。根据1体积混合烃完全燃烧生成水和二氧化碳的体积，求出混合烃的平均分子式，找出

解题思路：利用平均值法进行讨论解题过程：在通常情况下,有37.0g有两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4,25mol氧气,通过计算确定此混合物中烷烃的可能组合方式.解：CnH2n+2+[(3n+1)

也是6种,只要把二氯代物中的h全换成cl,cl全换成h就是八氯代物了,所以都是六种.

答案：因为高中不会有太复杂的有机化学计算很明显是指一种烷烃与一种烯烃混合气体5L.由于碳原子数相同,又是充分燃烧所以碳原子最后都转化为CO2中的碳,原子守恒得:每个分子碳原子数为2,这题就是10L/5

平均下来这个物质是C2H4.2那么应该是C2H4和c2h6,比例就很简单了4X+6Y=4.2X+Y=1y=0.1X=0.9所以C2H490%c2h610%PS你这个化学水平太烂了.

因为混合物的密度为1.027g*L-1所以混合物平均摩尔质量为：1.027*22.4g/mol=23g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷气态烷烃只有C

解题思路：解题过程：解：同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对，因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案：略

平均分子式C2H4.8所以肯定是乙烷和乙烯再有十字交叉C2H660.8-\/-4.8-/\C2H441.2所以V(C2H6):V(C2H4)=0.8:1.2=2:3

烷CnH2n+2为XL烯CnH2n为YL列方程n(X+Y)=10N=2即c2h6c2h4N+1)x+NY=12得y=3x=2

（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍：所以混合气体的平均摩尔质量为25.乙烯的分子量是28,所以另外一种气态烷烃的分子量一定小于25.所以只有甲烷.（2）用十字交叉法甲烷16325乙烯28

哦,这个简单01mol得到了0.16molCO23.6gH2O先把水换算成0.2mol那么,可知,C元素有0.16molH元素有0.4mol即,等效化学式为C1.6H4（0.1mol换算成1mol）烯

混合物和二氧化碳的体积比是1：1.2,意味着如果气态烃的碳原子数一个是小于1.2,一个是大于1.2的,所以必然有了甲烷.

平均相对分子质量为22.5,即该混合气体其中一种分子量小于22.5,另一种大于22.5,最小烷烃甲烷分子量为16,其次乙烷为30,最小烯烃乙烯分子量为28,故该混合气体中含有甲烷；混合气体物质的量为4

烃燃烧后产生水和二氧化碳,通常二氧化碳为气体,而水可能是液体也可能是气体,由于一分子烃中至少含有一个碳原子,因此一体积烃燃烧后至少产生一体积二氧化碳,即烃完全燃烧后的体积肯定不会变小,所有烃中只有甲烷

现在假设两种混合气体为一种气体A,条件告诉我们：1.12L的气体质量为1.8克,于是可以求出A的摩尔质量1.12L为0.05molM（A）=1.8/0.05=36g/mol甲烷=16g/mol乙烷=3

标准状况下,分子中碳原子数目小于等于四的烷烃是气体,另外还有五个碳的新戊烷.所以（n+2）小于等于4,等于5的时候应该是新戊烷.再根据标准状况下体积为1.12L两种气态烷烃的混合物质量为1.8g可以知