和氮同主族元素的气态氢化物磷化氢PH3.砷化氢AsH3.锑化氢SbH-搜答案-智慧作业帮

NH3

也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强

金属没有酸,也没有气态氢化物,只有一个特列：偏铝酸.

说明A最外层有5个电子,因此氢化物是AH3假设A的原子量为X那么3/X+3=8.82%X=31所以A是磷元素第三周期第五主族最高价氧化物的化学式是

HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.

很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数

［解析］甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,则甲为氢,乙为氮；甲和丙同主族,丙为锂或钠；丁的最外层电子数和电子层数相等,丁为铍或铝；单质的还原性：丙>丁；乙、丙的氧化物均为离子化合物

HX（X=F,Cl,Br,I……）

稳定性减弱再问：确定嘛再答：确定再问：好吧

H2R,负2价的再问：怎么不是RH2再答：再问：某非金属R最高化学价含氧酸的组成为HnRO(n+2),该气态氢化物的化学式是H（4-n）R再问：这一题你又不知道n等于几再答：你问的RO3，

设该元素相对原子质量为m,最高价氧化物中化合价为+x,气态氢化物中化合价为-(8-x),最高价氧化物化学式为M2Ox或MO(x/2),氢化物为H(8-x)M.得：2m+16x=80①或m+8x=80②

此元素为磷,H3PP2O5

楼主你好!是SiH4

稳定性属于物质的化学性质,而沸点则属于物理性质,两者并不相关.卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,所以有：稳定性：HF>HCl>HBr>HI物质的

氮族元素中,气态氢化物的稳定性从上到下逐渐＿＿减弱＿＿.（主要原因：非金属强弱变化,越靠右上非金属性越强.

N元素的气态氢化物最常见的是氨NH3,其空间构型是三角锥形

氨：NH3瞵：PH3胂：AsH3SbH3BiH3

再答：自己看吧

对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊