0.5摩尔NH3的原子数

平均摩尔质量的范围在组成物质的最大摩尔质量和最小摩尔质量之间已知C在充足的O2中燃烧生成CO2,在足够长的密闭试管装置中放入0.012kgC并充入O2,燃烧完成后将试管封闭于过量NaOH溶液中,待试管

0.04

CnH2n+2CnH2nCnH2n-2相差2个H,所以对应的就是生成1molH2O,需要0.5molO2,所以如上

水的分子式：H2O一个水分子中含有2个H和1个O,共3个原子所以1mol水中含有3mol原子0.5摩尔水中含有1.5mol原子,总原子个数为1.5*6.02*10^23=9.03*10^23不懂的欢迎

51g氨为3mol,所以有3molN原子由于1mol硝酸铵有2molN原子,所以你的问题答案为1.5mol硝酸铵中含氮的原子数与51g氨中含氮原子的数相等虽然告诉你了答案,但是这么简单的问题还是好好听

mol数比：17：16,∴分子数比17：16；原子数比85：64；H原子数比17：12.质量比17：12

为了含有相同的H原子数,所以2NH3和3H2S（这样都含有6个H）物质的量之比=分子数之比.所以物质的量之比是2：3再问：都问了吧，追加50分额含有相同原子数的NH3与H2S，其物质的量比是否为3比4

0.5mol*3=1.5mol

没有摩尔数之说.物质的量、质量、数量、体积都可以描述同一个含有一定微粒数目的集合体.如标准状况下的22.4LO2,体积是22.4L,物质的量是1mol,分子数是6.02X10^23,质量是32g.不要

在热化学方程式中,由于有反应热数值的限制,所以规定,各物质化学式前面的化学计量数,它表示的意义只能是物质的量【mol】；而一般的化学方程式,各物质化学式前面的化学计量数,表示的意义可以是物质的量,也可

原子数相同,比较分子数,那就看哪个分子里的原子数最少呗,比如假设都是10个原子A,H2两个原子,那就是5个分子B,CO2三个原子,就是10/3个分子同理,C一个分子有5个原子,D有4个,就H2一个分子

甲烷是CH4,5个原子.氨气是NH3,4个原子.最小公倍数为20.因此要达到20个原子,需要4个甲烷分子,5个氨气分子.4个甲烷的分子量是16×4=64,5个氨气的分子量是17×5=85因此两者的质量

物质的量（n）,摩尔质量(M),密度(ρ),温度（T）,气压（P）n=m(质量)/M；PV（体积）=nR(常数)T；中子数与原子数应该没有必然联系,一个原子由原子核和电子组成,电子绕核高速旋转,而原子

9.03×10的23次个CH4气体分子,每个分子中有一个C4个H这么多气体分子除以NA即得对应的物质的量,也就是1.5mol于是C也是1.5mol,而氢原子有6mol质子的话,一个碳有6个质子,一个氢

六分之一摩尔1.6/16*5/3=1/6

亲,先写出二氧化碳的电子式,可得每分子二氧化碳有16个电子,所以一摩尔二氧化碳有16mol电子,所以0.5moi二氧化碳有8mol电子.再问：电子式没学过，怎么写再答：你现在初中？电子式就是我发的这张

看分子式能知道原子数不同.

一个CH4含5个原子,碳原子1个,H原子4个,因此0.5molCH4含原子数是2.5mol,碳原子时0.5mol,氢原子2mol*6.02*10^23=1.204*10^24个（10^24表示10的2

氨的相对分子质量17.031,51g即为3mol,氨的分子式：NH3,1mol中含有1个N原子硝酸铵分子式：NH4NO3,1mol中含有2个N原子3×1÷2=1.5mol

0.3*4=1.2mol,也就是说里面有1.2*6.02*10∧23水分子也要有那么多原子数目,就是1.2*6.02*10∧23除以3=0.4*6.02*10∧23=2.408*10∧23