3mol l氨水配制1000ml如何配制

准确称取58.50克氯化钠.在500毫升烧杯中加入约300毫升蒸馏水,将氯化钠加入,并用玻璃棒搅拌使其完全溶解.将烧杯中溶液用玻璃棒引流转移到1000毫升容量瓶中.用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁到2到3次,

.这个问题取决于你所选用的硫酸铜晶体的纯度.我们以最常见的五水硫酸铜CuSO4-5H2O为例进行计算.1.配制约0.1mol/l硫酸铜溶液1000ml共需要Cu2+的物质的量为1*0.1=0.1mol

0.223214mol/L0.5L/(22.4L/mol)/0.1L得

设有100克氨水溶液,需加水X,则100*25%=（100+x）*6%,解方程得x=317克.所以100克的25%氨水需加317克的水,就可以配置成6%的稀氨水了.或者按这个比例扩大,氨水与水的质量比

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

利用cv=vˊρω/M计算vˊ=cvM/ρω=0.1×0.5×17÷(900×0.27)=0.0035L=3.5mL

题目要求,用500mL容量瓶配制溶液,500mL的容量瓶,只能配制500mL溶液.配1000mL溶液要用1000mL的容量瓶.注意!容量瓶不能分两次配制,这样误差会大.不允许.不能分两次配制500mL

1000ML=1LC(KOH)=n/V即n=C(KOH)*V=0.1m/L*1L=0.1moln=m/M即m=n*M=0.1mol*56g/mol=5.6g要取5.6克.

要用1000ml的容量瓶因为没有950ml这个规格的Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L则质量为物质的量*摩尔质量==2*106==212g再问：Na2CO3物质的量为2*1==2mol/L为

NO3+H2O=NH4OH

1.计算2.量取3.溶解4.转换5.洗涤6.振荡7.定容8.摇匀9.装瓶.

氨水的体积和物质的量浓度可知其氨气的物质的量为0.5mol为11.2L体积0.2mol氨气有0.6mol氢原子但是他问的是多少个氢原子所以为0.6NA个因为氮原子原子序数为7氢原子序数为1所以为10m

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

物质的量浓度与质量百分比浓度的换算公式：（1000*密度*A%）/溶质的摩尔质量.查表可知ρ=0.92g/cm^3的氨水质量百分比浓度为20%.质量百分比浓度为20%的氨水,其物质的量浓度为1000*

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

28%氨水的密度查资料为0.8980（g/ml）25%氨水的密度查资料为0.9070（g/ml）2%氨水的密度查资料为0.9895（g/ml）25%的氨水1ml含溶质的质量是1*0.9070*0.25

由公式：pOH=pKb-lgC(NH3)/C(NH4+)3=4.75-lgC(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）=（1.07/53.5）/0.5（mol/L)代入上式,求出C（NH3）即可.

看你的用途如果需要准确配制,最好取氨水用500ml容量瓶配制0.1mol/l；如果一般试剂可以取1mol/L的氨水100ml配成1000ml溶液；因为氨水不是强碱,pH配过程会有影响的,氨的挥发也挺快

仪器滴定管,铁架台,锥形瓶,烧杯,（注明规格）容量瓶,胶头滴管,玻璃棒.配氨水很少见