3ml的ch4和co的混合气体 完全燃烧恰好用去3mlo2

设CH4体积为x,CO为yCH4+3O2=CO2+2H2O1.3x.3x2CO+O2=2CO22.1y.0.5y甲烷和CO的混合气体在充分燃烧时消耗等体积的O2,所以有x+y=3x+0.5y所以x：y

100ml点燃后减少145,不太懂

设混合气体中甲烷为x,列式计算一下.设一氧化碳为y,再计算一下.由于x与y有关系,故可解出x、y具体值,即可.

先假设混合气体全是CO,CO+1/2O2=CO211/211/2{缩小的体积】a/2a/4=ba/4所以CO没烧完,O2用完了,故a/4=b,同理假设混合气体全是CH4,CH4+2O2=CO2+2HO

设CH4、C2H6和CO的体积分别为x、y、z,由题意：x+y+z=100①再根据各物质反应前后的体积变化：则：2x+2.5y+0.5z=145②又因干燥后的气体再被碱石灰吸收110mL,此气体必为C

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设混合气体中CO与CH4的体积分别为X、Y,根据方程式：2CO+O2=2CO221XX/2CH4+2O2=CO2+2H2O12Y2YX+Y=X/+2YX/2=Y,X/Y=2.CO与CH4的体积比=2:

(1)依题意:a==b(2)CO----xmlCH4---yml(3)x+y==a0.5x+2y==a(4)x==2a/3y==a/3(5)混合气体中CH4的体积分数为==1/3

先假设混合气体全是CO,CO+1/2O2=CO211/211/2{缩小的体积】a/2a/4=ba/4所以CO没烧完,O2用完了,故a/4=b,同理假设混合气体全是CH4,CH4+2O2=CO2+2HO

（1）假设甲烷为ymL，则氢气、CO总体积为（a-y）mL，则：CH4+2O2=CO2+2H2O（g）ymL 2ymL由2H2+O2=2H2O（g）、2CO+O2=2CO2，可知（a-y）m

设CH4和H2的体积分别为x,y.x+y=VCH4+2O2=CO2+2H2O耗O22xml,2H2+O2=2H2O耗O2y/2ml2x+y/2=4/3解方程就可以了

通过672ml可以求出混合气体和氧气都是0.03mol.设氢气、甲烷、一氧化碳分别是a、b、c摩尔.1mol氢气消耗氧气0.5mol,甲烷消耗2mol,一氧化碳消耗0.5mol.(1).所以0.5a+

回答1：2设CH4是XmlCO是YmlX+Y=3CH4+2O2=CO2+2H2O所以X的CH4需要2X的O22CO+O2=2CO2Y的CO需要Y/2ml的O2需要总的氧气=2X+Y/2=3ml因为前边

氢气的相对分子量为2,那么混合气体的平均分子量就是12.2X2=24.4,设总摩尔数为1mol,CH4摩尔分为x,则16x+28（1-x）=24.4,解得x=0.3,则CH4的质量0.3x16=4.8

120度、101kPa下水为气态,由CH4+2O2=CO2+2H2O可以看出,该反应前后气体体积不变,体积减小是由于2CO+O2=2CO2,该反应减小的体积即参加该反应的氧气的体积,为a/4mL,所以

CH4+2O2==CO2+2H2O2H2+O2==2H2O设：V(CH4)=xV(H2)=V-x2x+0.5(V-x)=4V/3x=5V/9V-x=4V/9V(CH4):V(H2)=5V/9:4V/9

22.4L为1mol,算出1L的mol质量,再算出两个气体各自的相对分子质量.再列方程就好.对你负责任,就只能告诉这么多了再问：是算出摩尔质量还是物质的量再答：物质质量再答：1mol气体的重量再答：为

用差量法CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O(液)1/x=（1+2-1）/（a/4）得x=a/8ml则COV=7a/8ml因为完全燃烧2CO+O2==2CO2a/8*2+7a/8*1/

2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O设CO体积为x0.5x+2(10-x)=8x=8体积比为8:2=4:1