作业帮3g碳在50g氧气中完全燃烧,生成CO2的质量?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:33:48
C+O2=CO212324436x12*6小于32*3所以碳过量用氧气算x=33/4不是9所以是错的
①3g硫与3g氧气恰好完全反应,生成了6g二氧化硫而不是二氧化碳；②3g硫在5g氧气中充分燃烧,还是生成了6g二氧化硫；③3g硫在空气中充分燃烧,生成了6g二氧化硫.说明了反应物和产物之间的质量比必须
C+O2=CO23/12=8/32=11/44实际质量比上方程适中的摩尔质量,根据你给的质量完全相等
C+O2=CO212323g8g氧气不足2C+O2=2CO24323g4g氧气有多余根据质量守恒,由以上可知,碳完全燃烧生成CO2和CO一共8g(m+2n)C+(m+n)O2=mCO2+2nCO12(
1.碳元素：8.8÷44=0.2g0.2×12＝2.4g氢元素：5.4÷18＝0.3g0.3×2＝0.6g氧元素：3-2.4-0.6=0所以只有碳和氢两种元素,其质量比为2.4/0.6=4/12.设有
2Mg+O2=2MgO3x2424+14=403*40=24*xx=5(g)哈哈楼上没有配平写错了
2Mg+O2→2MgO483280325
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳因为碳的原子质量为12氧气的原子质量是16,所以二氧化碳是一个碳加上2个氧气等于12+32=44,在把质量写在原子质量的下面就行了,下面是化学式的表示：解设生成CO2
由C+O2 点燃 . CO2可知，碳与氧气的质量比是3：8，则3g碳在10g氧气中充分燃烧，剩余的是氧气．设3g碳充分燃烧生成的二氧化碳的质量为xC+O2 点燃
4.4克CO2中含C元素=4.4*（12/44*100%）=1.2克2.7克H2O中含H元素＝2．7×（1×2／18＊100％）＝0．3克生成物中只含有C＼H＼O三种元素,且C元素的质量+H质量=1.
其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m
2Mg+O2=2MgO4832803g5g所以生成5gMgO嘛
这里碳的量介于氧物质量的一倍与两部之间,我们可以人为的分两步,第一步先生成CO,此时剩余的氧不足以把所有的CO都氧化到CO2,所以即有CO,也有CO2
C+O2==CO212443XX=11g
3g再答：再答：再问：�õģ���лл�㣬����再答：����û再问：���ޡ�再答：����û���ɰ�������再问：�ܲ������ʣ�再问：再问：再答：���ɲ����Ҽ������Ķ��
4P+5O2=点燃=2P2O5124160284所以P:O2:P2O5应该是31:40:71而不是1:2:3
解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略
很明显,氧气不够,生成物中有一氧化碳,假设全生成一氧化碳2C+O2=2CO24323gxg所以x=4,也就是全生成一氧化碳还剩余2g氧气2CO+O2=2CO232882gyg所以y=5.5g
CO24.4g含碳4.4g*12/44=1.2gH2O1.8g含氢1.8g*2/18=0.2g含氧3g-1.2g-0.2g=1.6g含碳氢氧的原子个数比为（1.2g/12):(0.2g/1):(1.6