作业帮3d能级比4s能级高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 06:44:18
氢原子核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如：2s2p能量一样3s3p3d能量一样4s4p4d4f能量一样电子跃迁时没有规
A、因为γ射线是氢原子核变化时辐射的能量，因此不会辐射γ射线．故A错误．B、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，则a光的频率
有没有轨道和轨道上有没有电子是两回事.H原子还有4f轨道,只是一般不填充电子.因为氢原子是单电子体系.单电子体系的特点是1s
氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s3p轨道能量简并4s和其4p4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定
一般情况下,4s
A、氢原子从n=4的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量大于从n=3的能级向n=2的能级跃迁时辐射出的光子能量，又根据光子能量E=hγ可得a光子的频率大于b，故AC正确；B、氢原子从n=4的能级向
(1)3d能级首先是第三能级,即主量子数n=3.其次d意味着角量子数l=2（2）4s^1电子第四主能级上有一个电子,主量子数n=4,S意味着角量子数l=0,(l=0意味着磁量子数m=0)(3)3p电子
能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1,失去电子时,
会,高能量的电子都有向低能级跃迁的趋势,高能级的电子会自发的从不同路径跃迁到低能级（不一定是原来的能级）
能量大根据E=hf,三能级下来的辐射出的光子能量大,频率高,光速不变,波长短
因为氢原子只有一个电子,是一个单电子系统,主量子数大的,能级越高.多电子系统由于电子之间互相影响,则同时取决于主量子数和角量子数.
试图用屏蔽效应和钻穿效应解释一下相比而言,4s的钻穿效应远远强于3d,但3d的屏蔽效应会随着d电子数量的增加而逐渐增强因此,在一、二主族,d电子数量比较少,4s深入钻穿,产生了明显的能级交错现象.副族
3s→3p→4s→3d……
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你可以查一下没一个亚层的能量啊,和主量子数和角量子数相关的.亚层是按能量由低到高往外排的.
你说的应该是,第4层上第d轨道上的1个电子,与s轨道上的2个电子.如果没错的话,这是价电子.
3s不对,s的最内层的电子,只有1s,2s1,2s2三个