3dx的量子数-搜答案-智慧作业帮

你是学无机的吧,呵呵量子数是由于要描述微观粒子波粒二象性运动规律的时候引入的概念.与此同时,量子力学诞生.它的基本方程式薛定谔方程,由于我的电脑不好编辑此公式,你可以在下面的链接中看一下,对它有个基本

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

主量子数2345等价轨道数3357

不能说某种原子的的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少,只能说该原子某个电子的主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数是多少.基态铜原子的电子组态为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3

主量子数是3,即第三层电子,共可容纳18个电子.可以为3s（2个）、3p（6个）、3d（10个）三种电子,这是从角量子数不同说的.如果从磁量子数、自旋磁电子数来说,第三层可以容纳的18个电子每一个状态

(n,l,ml,ms)=（0,0,0,1/2）

原子轨道函数中,确定轨道形状的是角量子数l,其值就决定了轨道的种类,也就是确定了轨道的形状.如波函数的四个量子数组（3,2,0,1/2),其形状就由其中的第二项即2决定,也就是d轨道,即3d轨道.l的

角量子数是0的话是s轨道然后怎加的话依次是pdf轨道也就是1,2,3对应的

C错n,主量子数,取正整数,1、2、3、4……l,角量子数,l

核外电子由低能级跃迁到高能级时，吸收光子，处于第4能降低上的电子发生的光的频率数为：n(n−1)2=6，其中有5种光的频率大于由量子数为2的轨道跃迁到量子数为3的轨道的过程中吸收的光的频率．所以有5种

n、l、ml、ms主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数

B、（3,1,0,+1/2

3d轨道的主量子数为3,副量子数为2,可能的磁量子数为-2,-1,0,1,2,自旋量子数为1/2

主量子数就是电子层数4,副量子数就为N-1有0+1.-1+2-2+3-3磁量子数就是各个原子轨道形状包括球形,哑铃型,共有9种但是钾原子就只有一种球形所以是1,磁量子数依据原子轨道自旋方向一般是+1/

Cr(III),电子组态：3d33d1：n=3l=2m=0ms=+1/23d1：n=3l=2m=+1ms=+1/23d1：n=3l=2m=-1ms=+1/2注；其中m还可以是+2,-2,只要三个电子的

4

1、定义　　主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层组数的.因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np,故当主量子数等于3是能级

3pn=3l=1简并轨道数34dn=4l=2简并轨道数55fn=5l=3简并轨道数7n是主量子数l是角量子数

答：如果从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子属于红外线,那么就选C．　　从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子能量为hυ=E1/3²-E1/2²=-13.6eV(1/9-

A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O