0.5mol O2所含氧元素数为

12、设一氧化碳和平二氧化碳的质量为m克（m/28）*16/（m/44）*16==44/2813、B

解析：设它的分子式为CnHm,则有：6n+m=26讨论：n=1m=20（不合题意,舍去）n=2m=14（不合题意,舍去）n=3m=8n=4m=2（不合题意,舍去）所以它的分子式为：C3H8解2法：因为

题目都不完整.甲因为只生成二氧化碳和水所以是烷烃,26个电子,考虑碳原子最里层的两个电子掰掰手指可以知道是C3H8,其结构为CH3-CH2-CH3,二氯取代物有4种.乙无同分异构体并可以证明甲烷的结构

1.相同分子数的一氧化碳和二氧化碳中,所含氧元素的质量比是1:22.相同质量的一氧化碳和二氧化碳中,所含氧元素的质量比是44:56=11:143.当一氧化碳和二氧化碳含相同质量氧原子是,一氧化碳和二氧

O2分子0.5mol,O原子1mol

相同质量的SO2和SO3，设它们的质量均为m，所含氧元素的质量比为（m×16×232+16×2×100%）：（m×16×332+16×3×100%）=5：6．故选：A．

所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为NO12、NO、NO32、NO52、NO2；变形后分子中所含氧原子的个数比为：12：

不妨设两种物质都有1232（44*28）g.物质的量分别为28摩尔,44摩尔.那么,氧原子之比56：44=14:11.分子数之比就是物质的量之比28:44=7:11.氧原子个数比就等于氧元素的质量之比

11:71:1再问：为什么再答：设质量都为44，则有1molco2,(44/28)molco,c物质的量之比等于其质量比等于CO2和CO物质的量之比相同分子数即相同物质的量，碳元素质量比即为其物质的量

应该问的是H元素吧C原子数量比是1：4:2:2→取公倍数分别乘以4,1,2,2这样,H原子的数量比就是4*4:8*1:6*2:6*2=16:8:12:12=4:2:3:3选A再问：请问：C原子数量比取

设co和co2各自的质量为xco的氧元素质量：4/7xco2的氧元素质量：8/11x4/7x比8/11x等于11比14

0.5molO2所含氧原子为NA0.2molH2O所含的H原子数为0.2NAX2=0.4NA0.1molCH4所含的电子数为0.1x(6+1x4)NA=1NA,正确46gNO2的混合物含有的分子数为4

因为质量相等,SO3比SO2多了一个氧原子,所以SO3会比较小.设质量为1,SO2相对分子质量是64,SO2中,O占质量的1/2,SO3中O占3/5,所以相比,得到5:6

2:3相同分子数就是同体积的就是MOL相同所以他们S的质量相同O的比就是原子个数比!

第一题:1个H2O分子里有1个氧,而1个H2SO4分子中有4个氧.所以是1比4第二题：1个H2O分子里有2个氢,而1个H2SO4分子中有2个氢.所以是1比1.

由CO2和CO中含有相同的氧元素，则CO和CO2的分子个数比为2：1时含有相同O原子，即物质中含有相同氧元素，当CO2和CO中含有相同的氧元素时CO2和CO的质量比为（1×44）：（2×28）=11：

若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO2和CO中O元素的质量比为（mg×16×216×2+12100%）：（mg×1612+16×100%）=14：11．故选：A．

假设二氧化硫与三氧化硫的质量为1SO2--2O64321X解得:X=1/2SO3--3O80481Y解得:Y=3/5X:Y=5:6

相同质量的CO和CO2本来就含有相同质量的C因此,氧元素质量之比:16:32=1:2

相当于n60o30n30o30n15o30n20o30n12o30就是60:30:15:20:12选c第二题由三知R:NH3由2知L含氧由1知M不是最高价故L不是NO2（L