0.5m L盐酸如何

额,36%~38%我就取37%吧?n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2molm(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73gV盐酸=19.73

需要2mol/L盐酸10毫升取2mol/L盐酸10毫升移入100毫升容量瓶,加水定容至100毫升.

根本不用碳酸钠.之接往浓盐酸里加水就可以了.盐酸(0.2mol/L)溶液1000ml中有HCl7.3g,0.2mol.36%的浓盐酸密度=1.19g/cm^3物质的量浓度=1000*质量百分数*密度/

我会!都不变!所放出的热量是跟参加化学反应的物质的量有关系的,你看,盐酸和氯化钠的反应方程式是按照1：1反应的,50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液和50ml0.5mol/L的氢氧化钠分别和50ml

500×5/32=78.125克78.125/1.19=65.65毫升在500毫升水中加入78.125克或者65.65毫升37%的盐酸,即可得到5%的稀盐酸.

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

比热容单位:J/(g∙˚C)溶液总体积:50+50=100ml,总质量m=100*1=100g反应放出的热量:Q=mc(t2-t1)=100*4.18(t2-t1)=4180(t

盐酸的酸性远远强于醋酸,如果要求不是很精确的话,醋酸的电离可以忽略不计了,溶液中的氢离子都是盐酸电离的,[H+]=1*10/（100+10）=0.091mol/L,PH=1.05.

V=6*36.5*0.5/ρ/C其中：V为取需要的盐酸量（ml）6为需配制的6mol/盐酸36.5为盐酸的分子量0.5为需配制的体积500mlρ为盐酸的密度（实验室一般为1.15～1.19）C为盐酸的

16mg/ml浓度的溶液（假设体积为V)配成8mg/ml,加等体积（体积为V)的水16mg/ml浓度的溶液（假设体积为V)配成2mg/ml,加等体积（体积为7V)的水16mg/ml浓度的溶液（假设体积

每100g市售盐酸加约86.3g水即可再问：怎么计算的类？？公式有吗？再答：设加入xg水(100g*30%/100g+x)*100%=30%x=(约等)23.3g刚才电脑卡了打错了，没法改了，是23.

先标定浓盐酸的浓度,再根据浓度进行计算.

盐酸浓度多少,如果盐酸少量,碳酸钠与HCl的物质的量的比例大于等于1:1,反应会生成碳酸氢钠,不会产生二氧化碳,实际盐酸与碳酸钠反应是两部反应,先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,生成二氧化碳.方

1.计算2.量取3.溶解4.转换5.洗涤6.振荡7.定容8.摇匀9.装瓶.

你好问题很多挨着看你睡得好晚啊注意要休息够白天才能很好的学习!有点舍本逐末!1求的是需要有20mol/L的盐酸的体积对于溶液的稀释问题抓住一定无论怎么稀释溶质的量是不会改变的这个很关键!1）配制100

一共需要2mol的盐酸溶质,质量为2*36.5=73g共需要36%溶液为73/36%=202.8g盐酸溶液所以首先取202.8g盐酸溶液,密度为1.18g/cm3,也可以说是171.8ml36%的盐酸

假设有1L水,则需要加入0.5摩尔HCL即11200MLHCL82.898ml84.899%

貌似差一个盐酸的密度,否则的话下列的方法有些不大常规1.计算：所需盐酸质量,0.1*2*36.5/0.37=19.7g2.称量：用天平测得19.7g盐酸（可以用烧杯称,如果已知密度就直接用量筒量就可以

浓盐酸的摩尔浓度是12mol/L,配置溶液是大学生必须会的,一定要自己思考再问：主要是我不是大学生再答：配置0.5mol/l的稀盐酸100ml的步骤第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓盐酸的

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对