0.5M EDTA与 0.5mol L EDTA是否一致

0.5mol氢离子需要0.5mol的氢氧根而氢氧化钡有两个氢氧根所以要0.25mol

具有水果香味高中里唯一提到这个词时就在乙酸乙酯这一节中,那自然它的意思就是指酸醇反应得到了酯燃烧0.1molA物质生成0.6mol的CO2,那么很明显,C是守恒的,当然O不一定,那么A分子式里肯定是有

我会!都不变!所放出的热量是跟参加化学反应的物质的量有关系的,你看,盐酸和氯化钠的反应方程式是按照1：1反应的,50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液和50ml0.5mol/L的氢氧化钠分别和50ml

溶液中铝离子总量n=0.1*0.1*2=0.02mol得到1.56g氢氧化铝沉淀,需要铝离子1.56/78=0.02mol两者相等,说明铝离子全部沉淀,一个铝离子需要三个氢氧根0.02mol铝离子需要

混合后生成0.25M的HAC和NAAC因为NAAC会完全电离则HAC===H++AC-设AC-的浓度为（x+0.25）H+为xHAC为（0.25-x）HAC的KA=（0.25-x）*x除以（x+0.2

不对.浓硫酸中的H不是以H+形式存在.反应的热效应应该加上硫酸稀释时的热效应.

麻烦请检查一下,看看题目是否有误...

混合后当作体积直接相加得到0.5L原来含有HCl0.3*0.5=0.15molNaOH0.2*0.5=0.1molHCl+NaOH=NaCl+H2O因此还剩余HCl0.15-0.1=0.05mol因此

4NH3+6NO2=6H2O+5N2X1.5XX+1.5X+0.5=102.5X=9.5X=3.8

1个OH-含有10个电子,则0.5molOH-就含有5mol电子.1个Na+也是10个电子,要想也有5mol电子,需要Na+也是0.5mol0.5molNa+的质量23*0.5=11.5g

PH=PKa-lg（[HAc]/[Ac-]）=4.76-0=4.76再问：能否具体一点，我还是看不懂。还有后面那个问题怎么解呢？再答：还没有学到这个公式吧。Ka=1.75×10^-5PKa=4.76溶

这个没法回答,因为有机反应比较复杂,无论烷烃和卤素单质谁过量,各种取代物都会存在,这个跟无机物有很大区别.你只能这样问,0.5mol丁烷在光照条件下最多能和几mol氯气完全反应发生取代,或者最少和几摩

300ml0.5mol/LNaOH溶液中含NaOH物质的量为0.3*0.5=0.15molOH-物质的量为0.15mol200ml0.4mol/LH2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.2*0.4=

请问两组实验中用到的酸和碱的体积是否相同?中和热只指酸和碱反应只生成一摩尔水的反应热.与参加多少酸和碱无关.所以中和热是一样的.如果两者所用的体积一样多,如果写的方程式一样,那么反应热应该是一样的.

反应方程：CH≡C-CH3+2HCl==CH3-CCl2-CH3CH3-CCl2-CH3+6Cl2==Cl3C-CCl2-CCl3解题分析：首先,气态烃分子,说明碳数小于4,否则为液体.（1）某气态烃

H2O0.1mol质子（1）mol,电子（1）molH2S0.5mol质子（9）mol,电子（9）mol1个H2O含有10个质子和10个电子,1个H2S含有18个质子和18个电子.

NaOH+CO2=NaHCO31----------1-----------10.5--------0.5------0.5剩余氢氧化钠的物质的量＝0.75－0.25＝0.25molNaHCO3+Na

不对.气体中是以分子状态存在即HCl,溶液中以离子状态存在,盐酸溶液中还存在OH-没有给出体积也是个错误点,估计是0.5mol盐酸中,没有升的单位.

2H2+O2=2H2O生成,所以生成的是1mol水