作业帮37%盐酸的摩尔浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 03:23:55
分析纯浓盐酸（氯化氢含量一般是:质量百分比是37%.摩尔浓度是12mol/L),按1:1(体积比)的比例来配置,其摩尔浓度应当是6mol/L(具体情况可能有微小的出入,视原料盐酸浓度而定).
查我手上的一本资料得到其密度约为1.4g/mL,再自己算一下.
1mol/L1molHcl质量为36.5g1LH2O质量为1000gc=36.5/(36.5+1000)=3.52%
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c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.
我告诉你怎么计算：3%的盐酸浓度很小,密度跟水接近.一升水重量为一千克.每升3%的盐酸含盐酸的量为1000*3%=30克.转化成摩尔数为30/36.5=0.82mol.也就是说,3%的盐酸浓度大概是0
常用的浓盐酸浓度是12mol/L,但是其最大浓度可以达到16mol/L的.
要解决这个问题,应该还有一个条件是溶液的密度知道密度由密度和体积求出溶液的质量,再求出溶质的物质的量,最后又公式c=n/V求出物质的量的浓度（现在摩尔浓度叫法是错的）再问：密度是：1.179g/cm3
解C（H+）=0.1mol/LC（H+）*C（OH-）=KwC（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度
第一问0.0171mol/ml（用1.68g/ml除以98g/mol）第二问用盐酸的物质的量除以总体积第三问常用的浓盐酸浓度是12mol/L,具体的不一样.
36%的盐酸的密度是1.19g/mL36%的盐酸摩尔浓度是：1000＊1.19＊36%/36.5=11.7mol/L
1.仪器分析可以用酸度仪.比较方便.用之前当然要做好校正了.2.化学分析:不用害怕王水,不腐蚀玻璃,当然不能用量筒.量筒的精确度太低,化学定量分析不允许用量筒.直接用移液管取5.00mL的待测液,在5
根据c=n/v公式c=1000p(密度)w(百分比浓度)/M(相对分子质量)
摩尔浓度用M表示,其计算公式：M=溶质物质的量（mol）/溶液的体积（L）你可以根据这个公式进行计算,配比不一样,M也不一样的.
36%-38%是指质量浓度.就是一千克盐酸里面含有三百六十到三百八十克氯化氢.这里还少一个参数,就是这种浓度的盐酸的密度,一般这个密度是1.19g/ml.摩尔浓度=1190g乘以36.5%（假设的盐酸
盐酸摩尔浓度的计算(同样适用于硫酸、硝酸等)：(V*A%*d)/36.46式中,取V=1000ml,A%为盐酸的百分浓度(g/g)；d为盐酸的密度(g/ml)；36.46为盐酸的摩尔分子量可是有个问题
质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸.市售浓盐酸的浓度为37%,实验用浓盐酸一般为37.5%,密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物.物质的量浓度12mol/L
从有关资料查到37.0%（质量分数）的盐酸其密度（20℃）是1.184g/ml.所以它的摩尔浓度为:(1000ml/L*1.184g/ml)*37.0%/(36.5g/mol)=12.0mol/L.
一份浓盐酸加九份水稀释后,稀盐酸中盐酸的浓度是3.79%,因为浓盐酸的浓度只有36.5%,那含水为（1-36.5%）,再加9分水为9+（1-36.5%）浓度=36.5%/[9+(1-36.5%)]=3
假设常温下溶质溶于水时,溶液体积变化可以忽略不计则将5克氢氧化钠和5克氯化氢溶于95克水中可得5%氢氧化钠溶液和5%的盐酸,且溶液体积均为95ml（常温下水的密度为1g/mL）氢氧化钠0.125mol