36克镁条与30克氧气充分反应-搜答案-智慧作业帮

2MgSO4+O2=加热=2MgO+SO4

2Mg+O2=2MgO48328064106克镁粉燃烧需要4gO2生成10g氧化镁

选B.从反方面思考,可以从消耗等量的O2,消耗物质最少考虑.A.C+O2=点燃=CO2123232g消耗12gB.2H2+O2=点燃=2H2O43232g消耗4gC.4P+5O2=点燃=2P2O512

解题思路：先要判断哪一种物质过量，然后根据恰好反应的物质计算即可解题过程：

0.375--0.75

就是增加4g（我是算过后记住的：过氧化钠质量增加的就是CO和H2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实际增加2CO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实际增加2H2.再问：你为什么会怎

生成水和氯化氢,最后冷却形成稀盐酸溶液,不冷却就是气体.如果有过量气体就还有剩余未反应者.氯的氧化性大于氧,因此先与氢气反应.

CO+0.5O2=CO2,CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O20.5O2先参与反应,后被释放,不影响质量（H2反应也一样,我就不写了）所以增重的其实是H2和CO的质量4g再问：为什么增重的是H

二氧化碳和水

你的题目中一氧化碳和氢气混合,而后面又要求二氧化碳的质量分数.前面的是二氧化碳和氢气混合吧设CO2xg,H2ygH2+Na2O2==2NaOHH2全部转换为增加的质量,即H2使得固体增重yg则CO2增

直接用质量守恒定律来做,反应生成的气体肯定是CO和CO2,而碳元素的质量为12g,那么氧元素的质量一定为36-12=24g,氧元素全部来自氧气,那么氧气质量为24g

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O1664443620gxyz16/20g=64/x=44/y=36/zx=80gy=55gz=45g只有80g氧气参与反应,生成水45g二氧化碳55g再问：刚好九

固体质量增加4克

2CO+O2=2CO2生成44克CO2需要最多28gCO和16gO2如果CO过剩,氧气反应完全则CO含量为48-16=32gCOCO:O2质量比为32/16=2:1如果O2过剩,CO反应完全则O2含量

碳物质的量：6/12=0.5mol氧气物质的量：12/32=0.375mol氧气的量不足,所以燃烧生成CO和CO2C+O2=CO2xxx2C+O2=2CO0.5-x0.5(0.5-x)0.5-x0.5

设co2xMOL12g=1molco2C+O2-----CO2111xx=11mol*44=44g

C+O2=点燃=CO21232446gx反应中碳和氧气的质量比为3:8所以氧气过量12/44=6g/xx=22g

生成的应该是H2吧,不是氧气.首先判断哪个过量Zn的物质的量为6.5/65=0.1molH2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25molZn+H2SO4==ZnSO4+H2可见参加反应的Zn和H2S

C+O2=CO2123212W/32WVC+CO2=2COV12V112V1/22.4V=22.4W/32V-V1+2V1=nVV1=(n-1)VX=44(n-1)/32+12W/32=11nW/8-

设36克镁能与X克氧气反应2Mg+O2=点燃=2MgO483236gX48/36g=32/XX=24g