36.64%的盐酸配成2.5mol l的盐酸

1：4是体积比吗?如果是的话,可以假设原有溶液体积为v,加入的水有4v,总质量M=1.19v+4v=5.19v(水的密度是1g/cm³)；稀盐酸密度是1.04,所以体积V=M÷ρ=5.19v/

氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳,盐酸,灼热的氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳,与氢气反应生成水浓硫酸吸收水最后还有气体导出则该气体为灼热的氧化铜与一氧化碳反应生成的二氧化碳,其他均不能判定所以一定有一氧化

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

需36%盐酸的体积=0.1*50*36.5/1000*0.36*1.17=0.43ml,取0.43ml盐酸加入已加有少量蒸馏水的50ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即可.如配的溶液作为标准溶液使用的

0.9毫升的浓盐酸,稀释到1000毫升

设浓盐酸x克,浓度y％还需要水z则x*y%=(x+z)*2%化简的x(y-z)=2zz:x=(y-z):2

设需10%的稀盐酸质量为X则：100*38%+X*10%=（100+X）*20%解得：X=180克

不可以直接配制,得先用浓盐酸配得大概含量1M的溶液,再用碳酸钠标准溶液测定其准确浓度,必须现配现用,能久存

楼上的第一步说错了吧,不能吸收二氧化碳氢氧化钠如果先和二氧化碳反映生成碳酸钠稀盐酸照样反映掉碳酸钠生成二氧化碳所以第一步氢氧化钠只能中和稀盐酸(氢氧化钠过量除外）,之后还剩3中气体氢气和一氧化碳与氧化

首先计算浓盐酸的体积,假设配1000毫升,盐酸的密度为1.19设需浓盐酸体积X毫升1.19X*37%=0.4*1*36.5求得X,量取X毫升制成1000毫升溶液即可.补充答案：你在配溶液的时候使用试剂

这好办!你拿一瓶浓盐酸,他的浓度就是37%!连配都不用配!

将物质的量浓度换算成质量分数时需要用密度数据,没有这个难以精确计算.如果想配制1000克2%的稀盐酸,可以取1000*2%/（36.5*10）=0.05升=50毫升,然后加水到1000克就可以了.

浓盐酸9毫升,配成1L的溶液

使用极限法,如果这m克全部是镁,则有Mg+2HCl--H2+MgCl2242x0.1可得x=1.2如果全部是铝,则有2Al+6HCl--2AlCl3+3H22*273*2y0.1可得y=0.9则有0.

37%的盐酸密度是1.179g/ml100ml37%盐酸质量=100*1.179=117.9g含有氯化氢的质量相等来列下式：117.9*37%=(117.9+X)*20%X=100.215g所以加水1

PH=2的盐酸其物质的量浓度C2=0.01mol/L.两种不同种浓度之间的计算必须知道其中浓度的密度.好在盐酸的密度有一个规律可循,就是盐酸的密度小数点后面的数值乘以2等于此盐酸的质量分数,当然反过来

记得以前分析书说,%在这里指的是g/100ml,所以偶认为,如果要配500ml8%的盐酸,所取浓盐酸V=0.08*500/0.36（假设浓盐酸浓度是36%）

需要用到密度,不过酸碱质量分数与密度对照表书本或网上可以找到6L×5%×1.018g/ml＝V浓×36%×1.179g/ml计算得V浓＝0.7195L；忽略稀释后体积变化,则加水量为V＝6L－0.71

水池的体积=1.4*1.5*1.7=3.57m3盐酸的密度1.14g/cm3=1.14Kg/dm3=1.14T/m3盐酸的质量=3.57/1.14=3.13T.

设加水xg3.5*2.5*0.8*1.0082*9%=(3.5*2.5*0.8*1.0082+x)*1.023x=5.67g